Coriolan, merci beaucoup beaucoup
3) Donc le volume V est 9mL, si on ajoute ce volume de solution S, le précipité Fe(OH)3 apparait.
Cependant tu dis volume de OH-, ça veut dire volume de solution S n'est ce pas?
4)On a donc déjà déterminé pour quelle valeur de V la précipitation de l'hydroxyde de fer apparait (9mL)
Et tes paragraphes qui suivent déterminent V pour l'hydroxyde de cuivre et de zinc.
5)Je dirais non car les ions necessaires à la formation de ce précipité ont été consommés, mais lesquels et comment?

les ions OH- sont apportés par la solution S
9 mL est le volume nécessaire pour faire précipiter tous les ions Fe³⁺,mais la première goutte suffit pour que le précipité commence à se former.Le maximum de précipité de Fe(OH)₃ sera obtenu pour 9 mL de solution S versée.
si on continue à verser la solution S,un précipité de Cu(OH)₂commence à se former et le maximum sera obtenu pour 6mL de solution S versée.
Enfin si on continue à verser la solution S,un précipité de Zn(OH)₂commencera  à se former et le maximum sera obtenu pour 6mL de solution S versée.
Au total ,on aura versé 21 mL de solution S

il ne se forme pas de précipité de NaCl

peut on reformuler
"cette quantité de matière est apportée par une solution de concentration 1,00mol/L" plutot que "Cette qté de matière est apportée par une solution à 1mol/L en OH-", c'est la même chose non?
peut on dire que "le volume de solution S versé est 9mL" plutot que "Le volume de OH- versé est", ça revient au même non?

comment expliquer qu'à la première goutte le précipité se forme?
pourquoi le précipité de NaCl ne se formera t il pas?

merci encore

Tes reformulations sont bonnes.
Il faut une qté infime d'ions OH- pour q'ue ces différents précipités se forment.Donc la première goutte d'une solution de OH- à 1,0mol/L suffit pour que le précipité se forme.La notion de produit de solublité (non étudiée en S) permettrait de calculer le volume minimal de solution S qu'il faudrait verser pour que le précipité commence à se former.Mais ce n'est pas la question qui t'est posée.

Les ions Na+ et Cl- ne forment un précipité que si leur concentration est très grande,ce qui n'est pas le cas dans cette expérience.
Néanmoins,dans d'autres conditions de concentration,ils peuvent former un précipité.C'est ce qui se passe dans les marais salants.
Quand l'eau de mer s'évapore,la concentration des ions Na+ et Cl- augmente et ,à partir d'une concentration d'environ 6 mol/L les cristaux de sels se déposent.

la seule chose que je ne comprends pas c'est pourquoi Na+ et Cl- ont besoin d'avoir de grandes concentrations pour former un précipité et pas les autres, de plus ce n'est qu'une question de ça? ils ne sont pas consommés?

5)Pourquoi faut il que la concentration de Na et de Cl soit élevée pour que le précipité de NaCl se forme, alors que les autres se forment "sans problème"? Ce n'est pas une question de consommation, qui fait qu'il n'y a plus les r"actifs?

merci

la force d'attraction existant entre les ions dépend de la structure électronique des ions.
Il faut admettre un certains nombre d'affirmations car on ne peut pas tout démontrer simplement.
Je pense que l'exercice est maintenant  résolu .

hum
et donc quelle serait la raison qui ferait le le précipité de chlorure de sodium ne se forme pas?

Car il n'y en a pas assez? Dans ce cas, comment le démontrer par le calcul?

merci coriolan

les valeurs des solubilités sont obtenues expérimentalement et non calculées.Donc,,tu admets ,parce que c'est vérifié expérimentalement ,que NaCl est très soluble  alors que Fe(OH)₃ne l'est quasiment pas .Cela ne signifie pas qu'on ne puisse pas justifier théoriquement la différence de solubilité,mais sans recherche sur ce sujet,je ne sais pas le faire.

5)Donc le précipité de NaCl ne sera pas formé car NaCl est très soluble, mais pour n'y aurait il pas assez de Na et de Cl pour atteindre la concentration maximale?

Na+ provient de la solution de NaOH à 1 mol /L
n(NaOH)=1*0,021=0,021mol dans 300mL de solution (si on ne tient pas compte des 21 mL versé)
[Na+]=0,021+0,3=0,07mol/L
les ions Cl- proviennent de la solution de CuCl2
[Cl-]=2*n(CuCl2)/Vtotal=2*3.10^-3/Vtotal=0,02mol/L
Or on pourrait jusqu'à 6mol /L de Na+ et 6 mol/L de Cl- avant que NaCl précipite.On en est donc loin

"[Na+]=0,021+0,3=0,07mol/L"
qu'est ce que ce 0,3, on ne divise pas par un volume?

merci toujours et encore

ha tu as juste fait une faute de frappe, j'aurais du comprendre plus tôt ^^ c'est un / au lieu du +
Dans l'énoncé on a "quelques dizaines de millilitres" alors que nous avons trouvé 21mL de solution S versés au total, qu'en penses tu?
Sinon, j'ai tout compris

en effet ,c'est [Na+]=0,021/0,3=0,07mol/L
plus exactement ,ce serait 0,021/(0,3+0,021) ,mais dans l'énoncé ,on néglige les 21mL ajoutés devant les 300mL de solution,pour ne pas compliquer davantage le problème.
on peut dire ,à la rigueur,que 21mL représentent quelques dizaines de mL
le principal est que tu aies compris