Bonjour a tous,
Voila j'ai un petit probleme pour un devoir maison. Je bloque sur une question surement toute bete mais voila je n'ai pas la réponse.
Voici l'énoncé:
On mélange:
_Un volume V1=100.0 mL d'une solution S1 de nitrate d'argent (AgNO3) de concentration molaire c1=5.0*10^-3mol.l^-1.
_Un volume V2=80.0 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration c2=4.0*10^-3 mol.L^-1
Lors du mélange, on observe la formation d'un précipité blanc qui a tendance à noircir à la lumière.
Et voila la question:
Le précipité formé est-il conducteur électrique ?
Pourquoi ? Intervient-il dans la conductivité molaire ionique ?
Et là je bloque car je sais que le précipité de chlorure d'argent(précipité formé) est un solide, composé d'anion et de cation, mais apres je ne sais pas pourquoi il serait ou non conducteur électrique. Donc si quelqu'un pouvait m'aider je lui en serais très reconnaissant. Bonne journée et merci d'avance
normalement j'aurai plutot pensé que le AgCl formé serai sous forme liquide et étant donné que c'est une solution ionique il est conducteur
Bonjour et merci d'avoir répondu.
J'ai regardé dans un livre et il dise que le précipité d'AgCl est un solide, de plus dans la feuille que m'a donné mon professeur il y'a marqué qu'une réaction de précipitation est la réaction nverse d'une dissolution (dans l'eau). Merci d'avance
Un précipité est par définition un solide dans un liquide!
J'aurais tendance à dire qu'il n'est pas conducteur de fait...
Mais je vois pas trop où l'exercice veut nous mener car pour la dernière question il est demandé la conductivité du mélange et on nous donne la conductivité molaire ionique de CL- et Ag+ ?
Je ne vois pas à quoi ça nous sert si ils ne sont pas conducteur!
De plus, juste avant ils demandent la concentration de Cl- et Ag+ alors que si ils ne sont pas conducteur on a pas besoin de le savoir pour calculer la conductivité!
Je sais pas si je me suis bien exprimé ?! Vous auriez une explication?
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