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Precipitation de l'hydroxyde d'aluminium
Bonjour , je me retrouve nez à nez avec un exercice dont je ne comprend même pas la consigne ce qui est quelque peu compliqué si on veut le faire .
Au cours d'une séance de travaux pratiques, on souhaite étudier la précipitation de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 . Pour cela, il est nécessaire de préparer des solutions de sulfate d'aluminium et d'hydroxyde de sodium .
1/ Préparation de la solution de sulfate d'aluminium .
a/ quelle est la formule statistique du sulfate d'aluminium ?
b/ Ecrire l'equation de dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau .
Je ne comprend vraiment pas comment je dois m'y prendre . Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
a. On te demande la formule avec les ions sachant que ta solution doit être électriquement neutre. Tu dois indiquer combien il y a d'ion sulfate pour combien d'ion alu
b. Il faut que tu écrives une équation avec d'un coté le sulfate d'aluminium solide et de l'autre coté les ions en solution.
a. Ma réponse n'est pas claire : on te demande la formule du solide, qui lui aussi est forcément neutre.
Oui pour la a j'ai trouvé Al2(SO4)3 et pour la b
Al2(SO4)3(s) ----> 2 Al3+(aq) + 3 SO42- (aq).
Puis on me dit : On souhaite disposer d'une solution S1de sulfate d'aluminium de volume V=250 mL et de concentration molaire en soluté apporté C1= 0,050 mol.L-1.
a/ decrire le protocole operatoire de cette operation . ( et la j'ai envie de dire , je ne sais toujours pas ce qu'on recherche exactement )
a. Je pèse une masse de ... à l'aide d'une ... : je fais la tare ...
Je verse le solide dans une fio......
J'utilise la pissette ...
... trait de jauge
etc etc etc
.
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