Bonjour, j'ai un DM de Chimie à rendre pour demain et j'aurais besoin d'un petit coup de pouce...

Au cours d'une séance de TP, on souhaite étudier la précipitation de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3. On dispose d'une solution S1 de sulfate d'aluminium de concentration en ion aluminium C1 = 1,0.10^-1 ml.L^-1.

I - Préparation de la solution hydroxyde de sodium :

On souhaite préparer 500 mL de solution hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,0.10^-1 ml.l^-1 par dilution d'une solution mère de concentration C0 = 1,0 mol.L^-1.

1) Calculer le volume de solution mère à prélever.

Lors de la préparation d'une solution par dissolution la quantité de matière est conservée. D'où : C0V0 = CfVf.
Donnnées : solution fille :
Cf = 1,0.10^-1 mol.L^-1
Vf = 5,0.10^-1 L.
Solution mère :
C0 = 1,0 mol.L^-1.
V0 = ?

Je vous passe mes calculs...
V0 = 5,0.10^-2.

II - Etude de la réaction de précipitation.

On introduit dans un bécher un volume V1 = 30,0 mL de solution S1 de sulfate d'aluminium et un volume V2 = 10 mL de solution S2 d'hydroxyde aluminium.

1) Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation.

C'est ici que je commence à coincer.
Je ne suis pas sûre de ma réponse : hydroxyde aluminium + sulfate aluùinium => hydroxyde de sodium.

2) Calculer les quantités de matière des réactifs.

Ici aussi j'ai des difficultés : selon moi, il est impossible de calculer les quantités de sulfate d'aluminium et d'hydroxyde de sodium.
Hydroxyde d'aluminium : n = C(hydroxyde aluminium) X Vsolution = 1,0.10^-1 X 3,0.10^-2 = 3,0.10^-3 mol.

Voici le restant de l'exo :

3) Construire le tableau d'avancement.

4) Déterminer :
- avancement maximal ;
- réactif limitant.

5) Réaliser un bilan de matière à l'état final.

6) On filtre le mélange et on en recueille le filtrat. Proposer deux expériences simples qui valideraient les résultats obtenus.

Merci d'avance pour votre aide.
Clara.