Bonjour

me revoila avec un autre exo, bon la cette fois c'est plutot une correction qu'une demande d'aide, donc j'voudrais voir si ce que j'ai fait est juste, et si non, qu'on me dise pourquoi

a 25°c, on melange une solution S1 de nitrate d'argent(AgNO3(aq)) avec une solution aqueuse S2 de chlorure de baryum(BaCl2(aq)) .

a) ecrire les equations de dissolution des deux solides ionique

b) qu'observe t'on lors du melange?

c) quels sont les ions spectateur?

d) ecrire l'equation chimique associée a la transformation

e) calculer les quantités de matières des espèces ionique presente en solution a l'etat initial

f) constuire un tableau d'avancement de la transformation chimique.Determiner l'avancement maximal de la reaction et etablir un bilan de matiere a l'etat final.Vous donnerez les concentrations de toutes les espèces ionique.

donnée : S1 : v=100 ml, C= 5,00x10-4 mol/L
S2 : v= 200 ml,  C = 8,0x10-3 mol/l


donc voila

pour le 1 : AgNO3(aq)+ BaCl2(aq) ==>  Ag+ + NO3- + Ba2+ +cl-

pour le 2 : on observe un precipité

pour le 3 : les ions specateurs sont les ions nitrates et les ions baryum

pour le 4 : Ag + CL ==> Ag+ + Cl-

pour le 5 : c= n/v n= cxv = 5x10-5 mol (S1) et 1.6x10-4 mol (S2)

j'ai pas de calculette sous la main (la mienne est tombé en rade..) mais le tableau d'avancement je sais faire.

mais j'ai pas trop compris , qu'est ce que le bilan de matière a l'etat final? et comment donne-t'on les concentration des espèce ionique? vu que nous avons la quantité de matière, le volume a utiliser est le volume des deux solutions de depart additionnée?

je vous remercie d'avance