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Pourquoi n(h2O) est en excès ?
BOnjour !
J'ai fait un exercice
( on fait réagir du magnésium sur de l'acide chlorhydrique
Etat initial :
Masse de Mg : 108mg
de concentration c =0,50mol.L^-1
Température : 25degrés
Pression :1015mbar
Etat final :
Il reste du magnésium
Formation d'un précipité lorsqu'on verse de la soude dans la solution
VOlume de dihydrogène mesuré sous la pression atmosphérique et à la température du labo
V =60ml ; température :25degrés
Pression : 1015 mbar
donc l'équation de la réaction est Mg(s)+2H30+ --------> Mg2+(aq)+ H2(g) + 2h2O
Donc j'ai répondu à toutes les questions, mais dans le tableau "le corrigé dit" que n(h2O) est en excès . Pourquoi ??
Sinon, comment convertir des mbar en pascal ?
Merci encore 
C'est une chose qui est quasi-systématique à dire dans les exos de chimie au lycée : l'eau est le solvant de la réaction donc il y en a toujours suffisamment ! Sinon on se retrouverait à sec ... D'ordinaire on ne remplit meme pas sa case dans le tableau d'avancement. Par contre H2O est ici en produit, c'est donc assez surprenant de lui attribuer le terme "en excès" puisque ça désigne d'habitude les réactifs.
1 mbar = 10^-3 bar = 10^-3 * 10^5 Pa = 100 Pa
A ton service 
Merci beaucoup !
Donc, dans ce style de réactions.. Il ya la plupart du temps l'eau en réactif. Pourtant dans le cas qui suit, non.. et je ne comprends pas pourquoi ..
L'acide sulfurique H2So4 se dissocie dans l'eau en donant des ions oxinium H3O+ et des ions sulfate SO^2-
1) Ecrire la formule d'une solution d'acide sulfurique
H3O+ + S04^-2
2) Une solution d'acide sulfurique régait avec l'aluminium, avec formation d'ions Al3+ et du dihydrogène. Ecrire l'équation de la réaction chimique.
Dans le corrigé c'est :6H+(aq) +2Al(s) ------> 3H2(g)+2Al^3+
Donc déjà pourquoi c'est 6H et pas H3O+ ? et pourquoi dans les réactifs il n'ya pas d'eau ?
Merci...
dans ce style de réactions.. Il ya la plupart du temps l'eau en réactif. Pourtant dans le cas qui suit, non.. et je ne comprends pas pourquoi
tu l'as dit toi-même ! "la plupart du temps" donc pas toujours ! Et puis pourquoi y aurait-il absolument l'eau en réactif ? L'eau est toujours là je suis d'accord mais on est pas obligé d'en consommer !
La solution d'acide sulfurique est 2H3O+ + S04^-2 il faut qu'elle soit équilibrer
Ensuite peu importe de mettre H+ ou H3O+ c'est le même ion, simplement c'est une histoire d'écriture. On a H3O+ = H+ + H2O
Encore une fois, l'eau n'est pas obligé d'intervenir dans la réaction ! En fait la présence de l'eau se voit au fait que l'on marque pour les ions (aq) ce qui veut dire qu'ils sont dans l'eau
Merci!
2H3O+ + S04^-2
On met le coeff 2 devant H3O car So4 a pour charge "-2" ?
Une solution d'acide sulfurique régait avec l'aluminium, avec formation d'ions Al3+ et du dihydrogène. Ecrire l'équation de la réaction chimique.
2H3O + So4^-2 +Al ----------> Al3+ + 3h2 + So4^-2
2H3O + 6Al -----------------> 2Al3+ + 3H2
C'est incorrect ?? car en + Il ya un O à gauche mais pas à droite .. /:
Pourtant, j'aimerais garder H30+ dans les réactifs ...
Oui pour ta première question
Il faut que tu écrives d'abord les 2 demi-équations. Ecris les, les deux couples sont Al3+/Al et H3O+/H2
Al3+ + 3e- = Al
2H3O+ + 2e- = H2 + 2H2O
Ca te parait clair ? essaie de retrouver l'équation de réaction maitnenant
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