Bonjour.

Lors d'une expérimentation, nous avons dissous un sel contenant du cuivre dans de l'eau. La solution est donc bleutée. Ensuite, nous avons ajouter du zinc dans la solution et nous l'avons fait chauffer.

Par oxydorédution, le Cu2+ devient donc du Cu(s) et se précipite. De ce fait, la solution devient incolore. Nous ajoutons ensuite du HCl dans la solution afin que le zinc crée du ZnCl2(aq) en dégageant du H2(g). De cette façon, il n'est plus visible.

Ensuite, nous récupérons le cuivre à l'aide d'un filtre Iéna. Nous le lavons avec de l'eau pour s'assurer qu'il ne reste pas de ZnCl2.

Ensuite, nous le lavons avec du méthanol... Mais pourquoi? Je ne comprends pas du tout l'utilité de cette étape...

Ensuite, nous avons fait sécher le cuivre dans un four...

Le but de l'expérience était de calculer expérimentalement le pourcentage de cuivre du sel inconnnu afin de l'identifier.
Je suis certain que quelqu'un d'entre vous pourrait m'aider.
Merci beaucoup