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Pourquoi la concentration de l'ion est la même que celle du solu
Bonjour,
On a :
C( NaCl) = C(Na) = C (Cl).
Et n( NaCl) = n (Na) = n (Cl).
Théoriquement je le sais et je peux correctement l'appliquer, mais je n'arrive pas à l'imaginer. Je considère Na du café et Cl du thé, si j'introduis un mélange de café et de thé dans un verre d'eau, comment est- ce que la concentration du mélange tout entier soit égale à la concentration du café ou du thé ainsi que leurs quantités de matière.
Je comprends que cela est fait ainsi, mais j'aimerais pouvoir l'imaginer pour mieux le comprendre.
Merci
Le chlorure de sodium solide est constitué par des ions Na+ et Cl- solidement liés entre eux et en quantité égales.
Voir par exemple ici : 
Quand on dissout du chlorure de sodium solide dans de l'eau l'eau les ions Na+ et Cl- se dispersent sans modification de leurs effectifs.
C'est très différent de ton exemple Thé-Café dans lequel au départ tu introduis des quantités pas forcément égales de chaque constituant.
Bonjour seveniti :
Masse atomique du sodium ( Na ) = 23 .
Masse atomique du chlore ( Cl ) = 35,5 .
Na + Cl ===> NaCl ( Chlorure de sodium ; masse moléculaire = 23 + 35,5 = 58,5 ) .
Tu vois que la masse atomique du Na ( 23 ) est différente du Cl ( 35,5 ) .
La concentration en NaCl est de 58,5g de sel par litre de solution soit 1 mole
par litre en solution , ou une solution 1 molaire .
La quantité en gramme de Na , n'est pas la même que la quantité en gramme de Cl
mais comme il y a 1 mole de Na et 1 mole de Cl , on a 1 mole de NaCl .
Bonnes salutations .
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