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pourcentage massique de fer
++bonjour++
je voudrai verifier mes resultats pour un dm de physique
voici l'enoncé
"on veut determiner le pourcentage massique en fer(forme Fe2+) contenu dans un produit anti mousse. pour cela on utilie un dosage d'une solution de ce produit par une solution de permanganate de potassium acidifiée.
1. donner l'equation de la reaction entre les ions fer II et les ions permanganate de potassium
couples redox Fe3+ / Fe2+ et MnO4- / Mn2+
2. tableau d'avencement
3. relation entre quantités de matiere a l'equivalence
4. on prepare une solution s en dissolvant m = 10,0g de produit anti mousse dans Vo = 100mL d'eau distillée. on preleve V1 de cette solutionet on dose les ions fer II de cette prise d'essai par une soltuiond e permanganate de potassium de concentration C2 = 2,0.10-2 prealablement acidifiée. le volume versé a l'equivalence et veq = 13,0mL
a. determiner la concentration C1 des ions Fer II dans la solution So
b. en deduire la qntt de matiere d'ions fer II dans la solution So
c. determiner alors le pourcentage massique de fer ds le produit anti mousse "
voici mes reponses
1. 5 Fe 2+ + MnO4 2- + 8H = Mn 2+ + 4H20 + 5Fe 3+
3. n1 - 5x = n2 - x
avec n1 la qntt d'ion fer II et n2 celle de MnO42-
4.a. C1 = C2 * Veq / C1
cad C1 = 1,3.10-2 mol/l
b. n1 = C1 * V1
cad n1 = 2,6.10-4 mol
c. p = n1 * M1 / m
cad p = 0,16
je sais que mon probleme est long mais j'aimerai juste qu'on verifie mon raisonnement
s'il vous plait....
Bonjour, j'ai trouver une correction donc
Pour le 1 tu a juste
Pour le 3:
( C1 x V1)/5 = C2 x V2
Pour le 4) A):
C1= (5 x C2 x V2) / V1 = ( 5 x 2,0 x 10-2 x 13x 10-3) / (20 x 10-3) = 6,5 x 10-2 mol/L
Pour le B) :
N= C1 x V0= 6,5 x 10-2 x 100 x 10-3 = 6,5 x 10-3 mol
Pour le C) :
m= n x M = 6,5 x 10-3 x 55,8 = 0,36g
Pour 10,0g de produit on a 0,36g de fer
Donc, pour 100g de produit on a 3,6 g
Il est de 3,6 %
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