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pourcentage massique cuivre
Bonjour à tous, je bloque sur une petite question :
Une masse m = 0,50 g d'un alliage cuivre-zinc est traité par de l'acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux de 73 mL. Le pourcentage massique de cuivre est de :
On nous donne le volume molaire (24 mol/L), les masses molaires de Cu (63,5 g/mol) et Zn (65,5 g/mol).
On doit trouver 60 % mais je n'arrive pas à le retrouver.
Concernant ma démarche, j'ai calculé la quantité de matière du dégagement ( dihydrogène ?) , je trouve environ 3,0 mmol. De plus, j'ai supposé que la réaction est totale du fait que l'acide chlorhydrique est un acide fort; mais je reste bloqué.
Merci,
jmj.
bonjour,
les ions H+ ne réagissent (n'oxydent) que le zinc.
écrire l'équation de réaction Zn + H+
tu as calculé la qté de matière de H2 produite par cette réaction.
Grâce à l'équation tu peux en déduire la qté de Zn oxydé.(on suppose que tout Zn est oxydé)
tu en déduis la masse de Zn dans l'échantillon puis son pourcentage en masse.
Le pourcentage de Cu est le complément à 100
On à % Cu de l'ordre de 60%
Merci, mais comment savons nous que les ions H+ n'oxydent que le zinc ? C'est une connaissance que nous devons savoir dans ce type d'exercice ?
On suppose que c'est un savoir de l'élève.
Je pense néanmoins que cette information devrait être rappelée dans l'énoncé.
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