On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique d'un détartrant pour cafetière par un titrage. Les détartants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent principalement de l'acide sulfamique de formule NH2SO3H. La réaction entre l'acide sulfamique et l'eau est NH2SO3H+H2O->NH2SO3-+H3O+. Les ions oxonium formés "éliminent" le tartre des cafetières.
On prépare 100,0 mL d'une solution S contenant une masse m=0,50g de détartrant. Dans un erlenmeyer, on place 10,0 mL de solution S que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration cB=5,0*10-2 mol.l-1.

1/ Ecrire l'équation de la réaction du titrage sachant que la réaction concerne les ions H3O+ dans l'erlenmeyer et la base versée.

2/Calculer la concentration molaire en ions H3O+ dans la solution S.

3/Quelle était la quantité de matière d'acide sulfamique dans les 100mL de solution S en se rappelant que chaque molécule d'acide sulfamique a libéré un ion oxonium.

4/La masse molaire de l'acide sulfamique est M=97 g.mol-1. Quelle masse d'acide sulfamique y avait-il dans les 0,50g de détartrant?
Définir puis calculer le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant commercial.
Merci d'avance!