Bonsoir
Ton énoncé est sans doute un peu "ancien". Dans ce contexte, l'adjectif "normal" est inapproprié et doit être remplacé par "standard".
Commence par écrire la demie équation correspondant à ce couple. Il s'agit ensuite d'appliquer la formule de Nernst qui te fournit le potentiel de ce couple par rapport à une électrode standard à hydrogène.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Bonsoir, pour répondre à la 3éme question tu utilises la loi de Nerst. Normalement tu dois avoir trouvé la demi-équation redox suivante : MnO4- + 8 H⁺ + 5e- = Mn2⁺ + 4H2O

La loi appliqué à cette demi équation est :



Ici tu as 5 électrons échangés donc n=5 et les concentrations sont données.

Je te laisse refaire le calcul et me dire combien tu trouves.

Aïe j'ai mis trop de temps à répondre, je laisse la main sur ce sujet.

Bonjour
C'est la première fois que je rencontre cette formule pouvez vous me l'expliquer svp

D'où  viennent les 0,059

Cet exercice est donné par ton professeur où tu l'as trouvé dans un livre ? Es-tu bien sûr que la formule de Nernst soit au programme de ta classe ? Sa démonstration se fait au niveau (bac+2) mais elle est utilisée sans démonstration dès l'enseignement secondaire dans certaines filières technologiques. Quelques précisions la concernant ici :

Je l'ai trouvé dans un livre , je ne pense pas que ça soit au programme mais n'empêche ça peut servir

Le couple intervenant ici j'ai mis H+/ H2

Le couple H⁺/H2 correspond à l'électrode standard à hydrogène. Son potentiel est choisi arbitrairement nul. Le potentiel demandé est celui correspondant au couple MnO₄^-/Mn²⁺. Essaye de comprendre la demie équation correspondante, même si elle t'a été malencontreusement fournie hier à 23h40. Tu pourras ensuite appliquer la formule de Nernst et faire l'application numérique.

Donc le platine n'intervient pas

Le couple MnO₄^-/Mn²⁺ fait intervenir des ions en solution. Pour mesurer le potentiel de ce couple, il faut plonger dans la solution un fil conducteur relié à une borne d'un voltmètre, l'autre borne du voltmètre étant reliée à l'électrode standard à hydrogène. Ce fil conducteur ne doit réagir avec aucun des ions en solution. Tu dois savoir que les métaux usuels réagissent sur les solutions acides. Pour éviter cela, on utilise un métal qui ne réagit pas sur les acides : le platine.

D'accord je comprend du coup j'ai
E= Eo + (0,06/5)log [H+] = 1,51V

Non : reprend le document que je t'ai fourni.

Ok donc c'est pas ÇA