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Polymérisation
Bonsoir ,
Merci d'avance. 
Lorsque les conditions expérimentales sont réunis , le 1,1 - difluoroéthylène peut subir une réaction de polymérisation.
La masse molaire du polymère obtenu vaut alors 85 kg/mol.
1-) Donner la définition de la polymérisation.
2-) Écrire l'équation bilan de la réaction.
3-) Donner le motif du polymère.
4-) Calculer le degré de polymérisation.
Réponses
1-) La polymérisation est une réaction d'addition de plusieurs molécules appelés monomères.
Le produit obtenu est le polymère qui est le constituant principal des matières plastiques.
2-) Je n'y arrive pas.
Bonsoir,
Question 1 :
Pour être plus précis je dirais que la polymérisation est une réaction d'addition d'un grand nombre de molécules identiques entre elles ( monomères ) pour donner une macromolécule ( polymère)
Question 2 :
Le monomère est le 1,1 difluoroéthylène.
Quelle est sa formule ?
Toujours pas !
Peut être en prenant le temps de réfléchir en trois étapes ....
a) Formule de l'éthylène
b) Formule du difluoroéthylène
c) Formule du 1,1-difluoroéthylène
a-) La formule de l'éthylène est : C2H4
b-) La formule du difluoroéthylène est : C2H2F2
c-) La formule du 1,1- difluoroéthylène est : CHF = CHF
a-) La formule de l'éthylène est : C2H4
OK
b-) La formule du difluoroéthylène est : C2H2F2
OK
c-) La formule du 1,1- difluoroéthylène est : CHF = CHF
Non
Oui
On représente l'équation bilan de la polymérisation ainsi :
n (CF2 = CH2) 
- [ CF2 - CH2 ]n -
CF2 = CH2 est le monomère
n est l'indice de polymérisation : C'est le nombre de monomères utilisés pour élaborer le polymère
[ CF2 - CH2 ]n est le polymère. Le terme entre crochets est le "motif" qui est répété " n " fois
OK , je vois..
Le degré de polymérisation est égal au rapport de la masse molaire moyenne en nombre du polymère à la masse molaire de l'unité monomère.
C'est exact.
L'énoncé te donne la masse molaire du polymère.
Il te faut donc calculer la masse molaire du monomère pour répondre à la question 4
Le monomère étant CF2 = CH2 ;
Sa masse molaire est celle du difluoroéthylène C2H2F2.
MC2H2F2=MC × 2+MH ×2 +MF×2
On a MC=12 g/mol
MH=1 g/mol
MF=19 g/mol
MC2H2F2 =63 g/mol
La masse molaire du monomère est donc égal à 63 g/mol.
D'où le degré de polymérisation
Merci
Le monomère étant CF2 = CH2 ;
Sa masse molaire est celle du difluoroéthylène C2H2F2. Oui
MC2H2F2=MC × 2+MH ×2 +MF×2 Non
M(C2H2F2) = 2*M(C) + 2*M(H) + 2*M(H)
On a MC=12 g/mol
MH=1 g/mol
MF=19 g/mol
MC2H2F2 =63 g/mol Non
La masse molaire du monomère est donc égal à 63 g/mol.
D'où le degré de polymérisation
Je ne comprends pas d'ou provient le "60"
De plus la masse molaire du polymère n'est pas égale à 85g/mol mais à 85 kg/mol
Le monomère étant CF2 = CH2 ;
Sa masse molaire est celle du difluoroéthylène C2H2F2.
MC2H2F2=MC × 2+MH ×2 +MF×2
On a MC=12 g/mol
MH=1 g/mol
MF=19 g/mol
MC2H2F2 =64 g/mol
La masse molaire du monomère est donc égal à 64 g/mol.
D'où le degré de polymérisation
Merci
Oups
85 kg=85 000 g.
Le monomère étant CF2 = CH2 ;
Sa masse molaire est celle du difluoroéthylène C2H2F2.
MC2H2F2=MC × 2+MH ×2 +MF×2
On a MC=12 g/mol
MH=1 g/mol
MF=19 g/mol
MC2H2F2 =64 g/mol
La masse molaire du monomère est donc égal à 64 g/mol.
D'où le degré de polymérisation
Merci
Cela signifie qu'en moyenne une molécule de polymère est formée de 1330 monomères
Le résultat que tu avais obtenu (1,3) était invraisemblable et cela aurait du attirer ton attention.
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