Bonsoir, j'ai une question, peut être stupide, mais qui ménerve, et j'aimerais savoir ce que vous en pensez, enfin comment vous pouvez me l'expliquer.
Il s'agit d'un exercice de l'année dernière mais je le refais en vue d'un prochain devoir sur la chimie de 1ere  !


Voici l'énoncé de l'exercice "Polyacide":
L'acidité de l'oseille est due à la présence, en quantité notable de l'acide oxalique ou acide éthanedioique HO₂_CO₂. Il appartient à la famille des diacides.

1)Ecrire les formules des ions obtenus quand l'acide oxalique perd un, puis deux protons. Justifier le terme "diacide" donné à l'acide oxalique.

Reponse:
HO₂C_CO₂H = HO₂C_CO₂^-+H⁺

HO₂C_CO₂^- = C₂O₄^2-+H⁺

L'acide oxalique est un diacide car il perd deux protons, c-a-d qu'il possède deux fonctions acide.

2)a) En déduire les deux couples acide/base correspondant.

Reponse:
On a: HO₂C_CO₂H = HO₂C_CO₂^-+H⁺.
Donc couple acide/base HO₂C_CO₂H(aq)/HO₂C_CO₂^-(aq).

On a: HO₂C_CO₂^- = C₂O₄^2-+H⁺.
Mais, le couple acide/base est HO₂C_CO₂^-(aq)/O₂C^-_CO₂^-(aq).
Je ne comprends pas pourquoi le couple acide/base n'est pas:
HO₂C_CO₂^-(aq)/C₂O₄^2-(aq).

b) L'un des ions est amphotère: lequel?

Reponse: L'ion HO₂C_CO₂^- est un amphotère car il inetrvient dans les 2 couples acide/base, en tant que base dans le 1er couple et en tant qu'acide dans le 2ème.

Je ne comprends pas la fin de la réponse du 2)a).
Merci d'avance