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Pollution atmosphérique et pluies acides :
Salut tout le monde 
J'ai un problème en chimie, deux gros exo, j'ai commencé le premier mais j'aimerais savoir ce que vous en pensez et me disiez si je suis dans le faux (d'ailleurs je tenais a vous remercier car j'ai eu 17 à mon DM précédent, sans vous j'aurais jamais réussi donc merci)
Pollution atmosphérique et pluies acides :
Les différentes combustions résultant de notre activité sur terre entraînent des dégagements gazeux d'oxydes divers dont la plupart ont des propriétés acides :
les oxydes de carbone CO et CO2, les oxydes de soufre SO2 et SO3, les oxydes d'azote NO, NO2, N2O3, N2O5, etc.
Par exemple la réaction d'un oxyde d'azote, tel que N2O5, avec l'eau conduit à la formation d'acide nitrique (H3O+ + NO3- ).Le dioxyde de soufre s'oxyde dans l'aire en trioxyde de soufre, lequel, à son tour, donnera avec de la vapeur d'eau, l'acide sulfurique (2H3O+ + SO4 2-). Il contribueras ainsi, de façon déterminante, avec l'acide nitrique formé, à l'apparition du phénomène des pluies acides, véritable fléau qui sévit dans les pays industrialisés.
QUESTIONS :
1. On s'intéresse tout d'abord à l'acide nitrique formé dans l'atmosphère.
a. D'après les informations de l'énoncé, écrire l'équation de la réaction conduisant à la formation d'acide nitrique.
L'équation de la réaction conduisant à la formation d'acide nitrique est :
N2O5 + 2H2O -> (H3O+ +2NO3 -) + H+
b. Comment peut-on expliquer la présence d'ions nitrate dans une pluie acide ?
La présence d'ion nitrate s'explique par une réaction d'oxydoréduction acido-basique d'un oxyde azote, N2O5, dont l'un des produits seras NO3 -, l'ion nitrate.
2. On considère maintenant l'acide sulfurique également formé dans l'atmosphère.
a. A l'aide des informations de l'énoncé, écrire les équations des réactions conduisant à la formation d'acide sulfurique.
SO2 + O -> SO3
SO3 + 3H2O -> (2H3O+ + SO42-)
b. Comment peut-on expliquer la présence d'ions hydrogénosulfate HSO4 - dans une pluie acide ?
SO3 + 3H2O + N2O5 + 2H2O -> (2H3O+ + SO42-)+ (H3O+ +2NO3 -) + H+
SO3 + 3H2O + N2O5 + 2H2O -> 2H3O+ + SO42- + H3O+ +2NO3 - + H+
SO3 + 5H2O + N2O5 -> 3H3O+ + 2NO3- + HSO4 -
3. Dans la région de Sudbury (Ontario), l'analyse d'une pluie (pH = 4,1) montre une forte quantité d'ions hydrogénosulfate HSO4- , d'ions nitrate NO3- et aussi la présence d'ions hydrogénocarbonate HCO3- et d'ions hydrogénosulfite HSO3- en plus faible proportion.
a. Quelle indication montre qu'il s'agit d'une pluie acide ?
Les indications montrant qu'il s'agit d'une pluie acide est la présence d'ions hydrogénosulfate et d'ions nitrate, caractéristiques des pluies acides.
b. Comment peut-on expliquer la présence d'ions hydrogénocarbonate dans cette pluie ?
c. Même question pour les ions hydrogénosulfite.
4. Sur un sol calcaire (carbonate de calcium), l'acidité des pluies est sensiblement neutralisée : le pH des eaux de ruissellement est voisin de 7.
a. Ecrire l'équation de la réaction entre les ions carbonate provenant de la dissolution du calcaire et les ions oxonium provenant des acides précédemment cités.
b. Pourquoi dit-on qu'un sol calcaire « neutralise » l'action d'une pluie acide ?
Bon ben voilà je bug apres la question 3.a) en admettant que ce que j'ai fait précédement était bon lol :p
Qu'en pensez vous?
Merci
Tenez, je vien de trouver peut-être la réponse pour la question 3.b) et c)
3.b) On peut expliquer la présence d'ions hydrogénocarbonate par la réaction chimique H2O,CO2=> HCO3-+H+
3.c) pareillement :
H2O,SO2=> HSO3-+H+
Voilà, mais je crois vraiment pas en mes réponses :s sa me parait un peu trop simple, surtout que l'exercice est noté 2étoiles (grande difficulé)
Bonjour,
J'ai le même exercice mais moi je bloque dès la question 2)b)
Pouvez vous m'aider ? C'est pour mardi ...
Bonsoir à tous !
Accrochez-vous, cet exercice risque d'être un peu ardu et nécessite de nombreuses recherches concernant les espèces des pluies acides !
1. Que savons-nous ?
Que N2O5 en présence d'eau forme de l'acide nitrique H30+ + NO3-
a. L'équation de formation de l'acide nitrique est donc la suivante
N2O5 + 3 H2O 
2 (H3O+ + NO3-)
b. L'ion nitrate se retrouve dans les pluies acides selon la réaction ci-dessus, or les pluies étant des chutes d'eau H2O, l'oxyde de soufre peut réagir avec celle-ci afin de former cet ion nitrite !
2. Que savons-nous ?
Que l'oxyde de soufre s'oxyde dans l'air puis que le trioxyde de soufre obtenu réagit avec l'eau : il s'agit de deux réactions distinctes.
a. Réaction d'oxydation du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre :
2 SO2 + O2 2 SO3
Réaction de solvatation dans l'eau du trioxyde de soufre :
SO3 + 3 H20 ( 2 H3O+ + SO42-)
Pour les autres questions, j'apporterai ma réponse d'ici quelques temps !
Merci pour la 1)b) je n'étais pas sur.
Pour la 3)a) on sait que c'est une histoire de pH, mis pour la b) et c) on le déduit suite à une équation ?
Merci de ta réponse en tout cas.
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