Bonjour,

Je m'intéresse à la polarité de 3 molécules organiques:  l'acétone, l'acide salicylique et l'éther.

Pour l'acétone pas de problème, elle ne possède qu'une seule liaison polarisé C-H, elle est donc nécessairement polaire.

L'acide salicylique possède plusieurs liaisons polarisées C-O, C=O, C-H, la géométrie est plus complexe mais je comprend que la molécule soit polaire. Pourquoi faiblement polaire cependant?  A cause du cycle non-polaire? Y a-t-il une différence entre les liaisons polarisées C-O (liaison simple) et C=O (double liaison)?

Pour l'éther, je pensais que la molécule était polaire du fait des 2 liaisons polarisées C-H et de la géométrie coudée (comme la molécule d'eau) mais apparemment non... Donc pour celle là je sèche.

Merci d'avance.