La molécule CO2 est apolaire car elle [u]n'est pas[/u] coudée: C==O==C
Donc les centres des charges négatives et positives sont confondus.
Ce qui n'est pas le cas pour l'eau.

j'ai compris et une liaison n'est pas polarisée si les 2 atomes liés ont tous les deux une charge positive c'est cela? Je trouve également que les molécules NH3 et CH4 ne sont pas polaires car les barycentres sont confondus est-ce juste?

en fait je ne comprends pas du tout la polarité

NH3 est polarisée car la molécule est pyramidale.
La polarité : tu as certains atomes qui sont très électronégatifs, c'est-à-dire qu'ils attirent facilement des électrons.
quand il y a une liaison entre 2 atomes, c'est le plus électronégatif des 2 qui porte une charge -, tandis que l'autre atome porte une charge +.
Par exemple, ta molécule CH4.
Le carbone est un tout petit peu plus électronégatif que l'hydrogène(c'est kif kif). Don dans une liaison C-H, le carbone sera chargé négativement et l'Hydrogène positivement. Tu as 4 liaisons autour de ton carbone. La molécule est un tétraèdre, donc les centres des charges sont confondus, donc la molécule est apolaire.
Par contre NH3 est pyramidale. L'azote est en haut et les hydrogène en bas... donc les centres ne sont pas confondus.

Il faut connaître la géométrie des molécules.

D'accord ca veut dire qu'une molécule tétraédrique est toujours apolaire ainsi que les molécules à double liaison contrairement aux molécules coudées et pyramidales? Mais pourquoi BeCl2 serait polaire et pas BeClF?