Bonjour.
J'ai un exercice à faire en Chimie avec 5 questions et je n'y arrive pas. J'ai répondu aux deux premières questions mais je ne suis pas sûre quelqu'un pourrait-il me corriger ou m'aider?
Donc voilà mon exercice qui sera suivi de mes deux premières réponses.

En solution, les ions plomb (II) Pb²⁺(aq) et les ions iodure I^-(aq) réagissent pour former de l'iodure de plomb Pbl₂(s), de couleur jaune: une "pluie d'or" apparait.

1) Ecrire l'équation chimique ajustée de la réaction.

2) En déduire la relation entre n_consommé (Pb²⁺) et n_consommé (I^-) pour cette réaction.

3) On mélange un volume V = 100 mL d'une solution contenant des ions plomb (II) et un volume V = 100 mL d'une solution d'ions iodure de même concentration c = 50.10^-2 mol.L-1. Calculer les quantités de matières initiales n_i (Pb²⁺) et n_i (I^-).

4) Déterminer le réactif limitant et en déduire la valeur de l'avancement final x_f.

5) Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état final.

Voilà mes réponses:

1) Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)  ->  Pbl₂(s)

2) Je fais le tableau d'avancement.
On définit l'avancement x de la réaction.
Il se forme 1x mole de Pbl₂.
Sont consommées alors 1x mole de Pb²⁺ et 2x mole de I^-
Il reste donc: (nⁱ_Pb²⁺ - 1x) moles de Pb²⁺ et (nⁱ_I^- - 2x) moles de I^-.

Merci d'avance pour vos réponses!