Bonsoir,

Question 1 :
Tu as raison : Il ne se produit rien de spécial si on plonge un objet en cuivre dans une solution contenant des ions Ni²⁺ car ceux-ci ne peuvent pas spontanément prendre des électrons au cuivre.
En revanche si on plongeait un objet en nickel dans une solution de sulfate de cuivre il se produirait un cuivrage du Nickel car les ions cuivre peuvent spontanément prendre des électrons au Nickel.

Question 2 :
Il te faut faire un schéma représentant l'électrolyse.
Ton schéma doit comprendre :
Un générateur,
2 électrodes dont une est constituée par l'objet en cuivre.
Une solution contenant des ions Ni²⁺ ( Sulfate de Nickel )
Attention le branchement du générateur doit être choisi de manière à ce qu'il se produise une réduction des ions Ni²⁺

Question 3:
La réaction de production du nickel est :
Ni²⁺ + 2e^- = Ni
La quantité de matière de Ni produite est n(Ni) = m(Ni)/M(Ni)
La quantité de matière nécessaire en électrons est n(e^-) = 2*n(Ni)
La quantité d'électricité est Q = n(e^-)*F
Donc Q = 2*m(Ni)*F / M(Ni)
Soit 2 fois ce que tu as trouvé.

Bonjour.

Salut odbugt 1 !


Je te laisse la suite...

Salut Picard !
Suivant le jour et l'heure Il est possible que je ne sois pas disponible pour prendre la suite ( s'il y a une suite ... )
N'hésite pas à la prendre. Je n'y vois aucun problème.
Bonne soirée.

picard bjr ! Vu l'indisponibilité de odbugt
Après toutes vos explications je retiens ceci :pour nickeler  le Cu,il faut que le Ni2+ soit réduit en Ni.or en tenant compte de leur potentiel et de la réaction spontanée naturelle, on aura :
Cu2+ +Ni==>Ni2+  +Cu.  Or celle ci ne permet pas la formation du Ni.
( donc c'est impossible)

2)en effectuant l'electrolyse on aura plutôt la réaction inverse c'est à dire : cathode  Ni2+  +2e-==>Ni (réduction) polarité ➕
Anode Cu==> Cu2+  +2e- (oxydation) polarité ➖

Nature de l'electrode : puisque L'anode se comporte comme un oxydant alors on aura à cet électrode le Cu et le nickel va donc se poser où ? (bref je suis embrouillée à ce niveau)


Svp Q= ne-*F ou alors Q=n(zinc)F
Pourquoi ne pas utiliser la 2e formule puisqu'il est question ici de calculer le n du zinc

Le générateur extrait les électrons de l'électrode reliée au pôle + (anode) pour les faire circuler vers l'électrode reliée au pôle - (cathode) qui a tendance à s'enrichir en électrons.
Les ions Ni²⁺ qui sont en solution vont trouver les électrons nécessaires pour se transformer en Ni métallique à la cathode.
A cette électrode se produit la transformation : Ni²⁺  +  2e^-   =  Ni  qui est une réduction.
Le Nickel métallique se dépose sur le Cuivre. Il en résulte que l'électrode en cuivre constitue la cathode.

Que se passe t'il à l'anode ?
Les électrons y sont extraits par le générateur. Qui est le généreux fournisseur d'électrons ?
Cela dépend de plusieurs facteurs dont principalement la nature de l'électrode.

Si on choisit une électrode une électrode en Nickel il se produit la réaction d'oxydation Ni = Ni²⁺  +  2e^-
Les électrons sont extraits par le générateur et les ions Ni²⁺ passent en solution, ce qui a l'avantage de maintenir constante la concentration de la solution en ions Ni²⁺
Si on choisit une électrode inerte chimiquement comme le graphite ou le platine, c'est l'eau de la solution qui fournit les électrons : 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4e^-
On a alors un dégagement gazeux de dioxygène à l'anode et une acidification de la solution.
On voit donc que le bilan global dépend du choix qui est fait, mais le cuivre métallique ne réagit pas. Il reçoit seulement le dépôt de Nickel.

Ok.je ne comprends pas vraiment pourquoi le cuivre ne S'oxydera pas puisque dans le 1er volet on nous fait comprendre que le cuivre ne peut pas être nickelé(car la réaction naturelle ne pourra permettre la réduction du nickel) !
Là on pense déjà à une réaction redox
Donc j'ai pensé que pendant que le Ni2+ se réduit.. Le Cu s'oxyde

Dans une électrolyse l'oxydation et la réduction ne se produisent pas au même endroit.
La réduction a lieu à la cathode : Ni²⁺ + 2e^- = Ni
Il est indispensable que le cuivre constitue la cathode pour que le nickel qui s'y forme se dépose dessus.
Il en résulte que le cuivre n'est pas oxydé car dans une électrolyse l'oxydation a nécessairement lieu à l'anode.

Bien entendu, la réaction qui a lieu par électrolyse est bel et bien une réaction redox même si ce n'est pas le cuivre qui fournit les électrons aux ions Ni²⁺

Si on choisit une anode en Nickel on obtient :
A l'anode : Ni = Ni²⁺ + 2e^- ( Oxydation)
A la cathode Ni²⁺ + 2e^- = Ni ( réduction )
Bilan global : Ni = .... Ni
Il s'agit d'un simple transport de nickel d'une électrode ( en Nickel ) vers une autre électrode ( en cuivre qui va se recouvrir de nickel)