Bonjour Bon inutile de vous dire que je suis bloquée dans cet exercice passionnant de physique ^^

Les piles boutons SR 44 à oxyde d'argent alimentent les calculatrices, les montres, etc. Leur électrolyte (what ? xD) est constitué de potasse K⁺(aq) + HO^-(aq)
Lorsque ces piles fonctionnent, les réactions aux électrodes ont pour équation :

Ag₂O (s) + H₂O (l) + 2e^- => 2 Ag (s) + 2HO^- (aq)

Zn (s) + 2HO^-(aq) => ZnO (s) + H₂O (l) + 2e^-

1) L'électrode de zinc est-elle la borne positive de ces piles ?
2) Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ?
3) Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de ces piles.

Où j'en suis (réponses fausses à tous les coups :/):

1) J'ai mis que oui
2) Ag⁺/Ag et Zn/Zn²⁺
3) Ne m'en parlez même pas, je ne comprends rien :S

Toute aide est la bienvenue, je vous remercie de prendre en considération ma demande