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pile nickel zinc
Bonjour , je bloque sur la fin de mon exercice !
j'ai mon équation de réaction globale fait avec les 2 demi équation :
(Ni²+)(aq)+ 2 e- = Ni (s)réduction
(Zn²+)(aq) + 2 e- = Zn (s)oxydation
réaction globale : (Ni²+)(aq) + Zn (s) fléche (Zn²+)(aq)+ Ni (s)
mais ensuite je bloque !!
je connais masses molaires du Zn et Ni et la concentration initiale des cations :c= 5.00*10^-2 mol/L
on me demande de calculer l'avancement maximale sauf que j'ai fait mon tableau d avancement et j 'ai calcule n de (Ni²+)(aq)qui vaut n= 5.00*10^-3mol
mais pour savoir xmax il me faut n de Zn (s) pour comparer et dire lequel est limitant et en déduire x max mais je ne trouve pas comment calculer n du zinc !!
merci d'avance de votre aide !!
Edit Coll : espace pour éviter le smiley
Salut,
Je pense que tu as la masse de Zn
si c'est le cas il faut utiliser n = masse/Masse molaire devrait
Données: masses molaires atomique
M(Zn)=65.4
M(Ni)=58.7
Un pile formée a partir des couples Ni^2+(aq)/Ni(s) et Zn^2+(aq)/Zn(s)
Chaque solutions a pour volume V=100ml et la concentration initiale des cations est c = 5.00 * 10^-2 mol/L
électrode + : Nickel
ce qu'on me demande :
les 2 demi équation :
(Ni²+)(aq)+ 2 e- = Ni (s)réduction
(Zn²+)(aq) + 2 e- = Zn (s)oxydation
réaction globale : (Ni²+)(aq) + Zn (s) fléche (Zn²+)(aq)+ Ni (s)
calculer avancement maximal x max !!
en déduire la variation de masses de chacune des électrodes au cours de la réaction et la concentration finale en ions zinc!!
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