Bonjour, j'aimerais avoir de l'aide pour faire cet exercice :

Une pile Daniell est reproduite au laboratoire à partir d'un montage utilisant deux béchers. Le bécher n°1 contient un volume V1=100ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration C1=0,10mol.l et une plaque de cuivre de masse m1=5g. Le bécher n°2 contient un volume V2=100ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration C2=0,10mol.l et une plaque de zinc de masse m2=5g. Un pont salin réalise la jonction entre les deux béchers. Les deux plaques métalliques sont reliées à un circuit extérieur. Au cours du fonctionnement de la pile, un dépot rouge se forme sur l'électrode de cuivre.
a) Schématiser la pile zinc-cuivre
b) Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction qui traduit la formation du dépot métallique rouge sur l'électrode de cuivre.
c) En déduire le sens des électrons  dans le circuit extérieur ainsi que les pôles positifs et négatifs de la pile.
d) Ecrire la demi-équation d'oxydorduction qui a lieu à l'électrode de zinc. En déduire l'équation de la transformation d'oxydoréduction.
e) Calculez les quantités de matières initiales des réactifs et des produits. Quel et le réactif limitant ? Quelle est la masse de la plaque de cuivre à la fin de la transformation chimique ? Celle de la plaque de zinc ?

j'ai fait :
b) Cu=Cu²⁺+2e^-
c)Zn²⁺+2e^-=Zn
d) Cu+Zn²⁺Cu²⁺+Zn
e) n(Cu)=0,078mol, n(Zn²⁺)=0,01mol et n(Cu²⁺)=0,01mol, n(Zn)=0,076
C'est le zinc.
f)je pense que mon tableau est faux

merci de m'aider