Bonjour ! J'ai quelques difficultés à répondre au petit b) d'un exercice portant sur la pile à combustible. Je serais très reconnaissante si quelqu'un pouvait m'aider...

a) On indique ci-dessous les réactions qui se produisent à l'anode et à la cathode pile à combustible :
Réaction à l'anode : H₂→ 2H⁺+2e^-
Réaction à la cathode : O₂+4H⁺ +4e<sup>→ 2H₂O
En déduire les polarités de la pile.

Ma réponse : La pile à combustible libère des électrons à l'anode (point de départ). Ceux-ci se déplacent jusqu'à la cathode (point d'arrivée). Comme dans un circuit électrique fermé, le trajet des électrons s'effectue du pôle négatif au pôle positif (sens réel du courant) : l'électrode négative est l'anode, l'électrode positive est la cathode.


b) Dans les réactions écrites ci-dessus, deux électrons sont libérés à l'anode alors que quatre électrons sont captés à la cathode. Que répondriez vous à quelqu'un qui vous demanderait d'où viennent les deux électrons en trop ?

Ma réponse : Je pense que ces deux électrons viennent du dihydrogène, auquel on a enlever des électrons au contact de l'anode, grâce à un catalyseur, et ce qui donne des ions H[sup]+</sup>. Mais cependant je ne comprends pas pourquoi ceux-ci sont doublés lorsqu'ils rejoignent la cathode et qu'ils sont captés par le dioxygène de l'air pour former de l'eau...