Bonjour!
Je suis nouveau ici, je parcourt surtout les cours (qui sont très bon dailleur)
mais bon, j'ai un probleme en physique chimie.
J'ai eu 5/20 a un controle coef 4...
Je suis super déçu et c'est pas parce que j'ai pas révisé etc etc, j'avais révisé mais j'ai pas réussi...
la on a un devoir de rattrapage et il est horrible!Je bloque des la question 1!
Donc je me demandais si je pouvais le faire avec vous etc, genre j'vous dis se que je comptait répondre a tel ou tel question etc...
Franchement si j'ai pas au moin 15 a se devoir j'me tue donc c'est pour ca que je demande de l'aide, histoire de, non seulement comptrendre mieu mais surtout assurer mes réponses.
Donc voila ce qu'on as :
énoncé 1 :
La france utilise 1.1 million de tonnes de soufre par an. Il est essentiellement employé dans la fabrication d'acide sulfurique (élaboration d'angrais).
Dans certains gisements, le gaz naturel contient du sulfure d'hydrogene H2S, gaz  toyique, à odeur d'oeuf pourri très désagréable, qui peut attaquer les canalisations de distribution du gaz naturel.Le sulfure d'hydrogene étant soluble dans l'eau, il est éliminé du gaz naturel par un lavage, puis on s'en sert pour fabriquer le soufre.

1.Comment peut on obtenir du sulfure d'hydrogène gazeux a partir de la solution?

2.Une partie du sulfure d'hydrogène est transformée en dioxyde de soufre SO2, par combustion en présence de dioxygène de l'air, avec formation d'eau a temperatur de 1100°C.
Ecrire l'équation de cette combustion.

3.Le dioxyde de soufre obtenu précédement réagit avec le reste du sulfure d'hydrogene pour former du soufre solide et de l'eau vers 300°C.
Ecrire l'équation de cette seconde réaction.

4.Une unité de production produit 1200 tonnes par jour de soufre avec un rendement de 95%.
On recupere le sulfure d'hydrogene d'un gaz naturel contenant 10% de H2S en volume
Quel volume de gaz naturel traite t-on par jour?

DONNEES : Ms = 32g.mol-1 ; Vm = 24L.mol-1

Donc voilà, je vous dis maintenant ce que j'pense en réponse mais j'suis sur que c'est faux :
1 : par solvatation?

2 : j'ai pas compris a cause de la temperature mais bon j'aurais marqué :
H2S + O2 ===> SO2 + H2O   à 1000°C
ensuite fo l'équilibré : (et là déja j'embrouille)
2H2S + 4O2 ===> 2SO2 + 2H2O  à 1000°C
(je pense qu'il faut aussi par la meme occasion faire un tableau d'avancement car on parle du "reste de sulfure d'hydrogene" a la question suivante)

3 : SO2 + H2S ===> S + H2O   à 300°C
équilibre :
SO2 + 2H2S ===> 5S + 2H2O

4 : pas compris...


Voilà, pouvez vous m'aider pour cet exercice, suis je sur la bonne voie? (je vais pas vous casser la tête avec les autres, j'v dabors essayer de faire celui ci avec vous lol)
Merci encore et aussi, le prenez surtout pas mal mais si quelqu'un n'est pas sur de ce qu'il me dit, autant qu'il n'écrit rien car je suis déjà assez embrouillé lol (je précise encore que c'est pas un reproche loin de là)