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Physique : Transfert de chaleur sans changement d'état
Bonjour, voici un exercice simple mais que je n'arrive pas à résoudre :
Un chauffe-eau a gaz est alimenté par du butane. Le pouvoir calorifique de ce gaz est de 50 MJ/kg. Le rendement du chauffe eau est de 80%.
Quelle est la masse du butane consommée lorsqu'on prend un bain?
Données : volume d'eau utilisé est de 40L; température initiale de l'eau=16°C, et température finale= 35°C
Auriez vous la bonté de me enir en aide, et si possible d'accompagner vos réponses d'un raisonnement ?
Merci pour tout...
Bonjour,
On considère 40 L d'eau à la température initiale de 16°C.
Alors on a :
;
=>
Or on sait que avec m en kg,
en K.
Sauf erreur.
Estelle 
Oui mais on ne connait ni c ni m ni Q
On connait juste la température, et (delta)T est en degres celsus.
comment faire ?
Q, c'est ce qu'on cherche.
m est connu 
Pour c, je ne sais pas.
Je pense qu'il faut se servir de :
Le pouvoir calorifique de ce gaz est de 50 MJ/kg. Le rendement du chauffe eau est de 80%.
Désolée, en fait mon aide est inutile
Estelle
merci pour ton aide 
Soit Q la Quantité de chaleur pour amener 40 L d'eau de 16 à 35°C
Q = 4180 * 40 * (35-16) = 3 176 800 J
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Il faut donc 3176800/(0,8*50.10^6) = 0,07942 kg de butane.
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Sauf distraction. 
Meme question qu' Estelle
ah j'ai compris, c'est la capacité thérmique massique si je ne me trompe pas
C'est la chaleur massique de l'eau.
Il faut 4180 (on trouve parfois 4186 ou même 4187) Joules pour élever 1 litre d'eau de 1°C.
C'est une valeur qu'on est censé retenir et que donc beaucoup de prof de redonnent pas dans un exercice.
Merci pour tout.
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