Bonsoir
J'ai un exercice qui me complique assez. SVP adez moi.

On dispose de deux solutions SA et SB de même conductivité Ro:
° SA est une solution de chlorure d'éthylammonium C2H5NH3 (aq) de concentration CA
° SB est une solution d'hydroxyde de sodium NA+(aq)+HO-(aq) de concentration CB

a)On mélange deux volume égaux de solutionn SA et Sb. La conductivité de la solution SC est différente de la conductivité Ro. Montrer que ce résultat met en évidenca le fait qu'une réaction chimique a eu lieu.
b)Sachant que cette réaction est une réaction de type acido-basique, que peut-on en déduire concernant l'ion éthylammonium ?
c)Préciser les couples acide/base mis en jeu lors de cette réaction. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
d)En déduire le sens de variation de la conductivité de la solution.
e)Déterminer le réactif limitant de la réaction ainsi que les entités présentes dans la solution SC.

Tous ce qu'il nous donne, c'est : lambda (C2H5NH3+)= 4,05mS.m2.mol-1

Merci à tous les gens qui peuvent m'apporter de l'aide.