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Physique :s
bonjour
je ne sais pas si c'est tolérer les exercices de physique mais en voila un, que je n'arrive pas du tout à résoudre...
a) Rechercher, les valeurs des masses d'un protons, d'un neutron et d'un electron.
b)Quelles sont les masses d'une mole de protons? De neutrons? D'electrons? COmparer les valeurs trouvés et conclure
c)En déduire la masse d'une mole d'atomes de magnésium 24, sachant qu'un atome de magnésium 24 comporte 12 protons 12 neutrons et 12 electrons
d) Donner la masse d'une mole d'atomes de magnésium 25 et la masse d'une mole d'atomes de magnésium 26
Le magnésium naturel est formé de 79% de magnésiul 24, 10% de magnésium 25 et 11% de magnésium 26. Déterminer se masse molaire atomique
f)Comparer la valeur de la masse molaire atomique trouvée précédemment a celle que donne la classification periodique
merci d'avance de m'aider !
bonne journée
Bonjour,
Mais si ... les mathématiciens accueillent les physiciens !
La masse d'un proton ou d'un neutron ou d'un électron : une seule méthode, regarder dans ton livre (pour le proton et le neutron, conserve tous les chiffres signifactifs que tu trouves ; la différence est faible)
Une mole d'objets identiques c'est un grand nombre (le nombre d'Avogadro) de ces objets. Protons, neutrons et électrons ont vraiment des masses trop faibles pour qu'on les "pèse" un par un. Alors on considére une mole de ces objets à la fois. Une mole d'entités ce sont 6,022.1023 de ces entités.
Ensuite ce n'est plus qu'une question de multiplications et d'additions.
La question f est cependante intéressante.
Bonjour J-P
On devrait systématiquement faire une recherche avant de répondre. En pratique on se rappelle les exercices auxquels on a collaboré. Une 
aux trésors !
m électron environ 9,1*10^-31kg
m proton et m neutron (sensiblement les mêmes) 1,67*10^-27kg
pour la mole on multiplie par la constante d'Avogadro, et on obtient :
électron : 5,48*10^-7 kg et proton (neutron) : 1*10^-3.
La première est environ 1857 fois(valeur théorique et on prends souvent 2000 pour simplifier) plus petite que les autres donc négligeables.
Donc pour la masse de l'atome on ne prend que le noyau( protons et neutrons) : soit pour une mole
1,67*10^-27 * 6.02*10^23 * 24 (nucléons = 12 protons + 12 neutrons) sot 0,024 kg/mol soit 24 g/mol
Avec le 25, tu reprends le calcul avec 25 au lieu de 24 et pour le 26, avec 26.
Tu trouveras 25 g/mol et 26 g:mol (environ!!!)
Pour le calcul du mélange isotopique (c'est son nom) des magnésium 24, 25 et 26, il faut faire un calcul de proportions
79/100*24+10/100*25+11/100*26=24,32 g/mol
La valeur donnée est 24,1 (très souvent). Le petit écart peut être dû aux incertitudes de calculs (arrondis dans les valeurs des masses atomiques et du nombre d'Avogadro)
Bon courage.
PS : C'est quel niveau? car j'enseigne ça en seconde moi!
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