bonjour, j'ai des difficultés à résoudre les exercices suivants :
l'acide éthanoique (CH3CO2H) réagit avec l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) en produisant un dégagement gazeux. afin de connaître le pourcentage massique en hydrogénocarbonate de sodium d'un produit du commerce, on réalise l'expérience suivante : dans un tube à essais muni d'un tube à dégagement , un échantillon de produit commercial de masse 0,2 g réagit avec de l'acide éthanoïque en excès. on receuille 89mL de gaz.
1) ecrire l'équation de la réaction de dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau.
2) etablir le tableau d'avancement de la réction entre l'acide éthanoïque et les ions hydrogénocarbonate HCPO3-(aq) et determiner son avancement maximal. le volume molaire sera pris égal à 24L/mol.
3)quelle est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium ayant réagit ?
4) quel est le pourcentage massique en hydrogénocarbonate de sodium du produit commercial ?

données : M(Na)=23g/mol ; M(H)=1g/mol ; M(O)=16g/mol

merci d'avance !
couples acido-basiques mis en jeu : CH3CO2H(aq)/CH3CO2-(aq) ; CO2(aq),H2O(l)/HCO3-(aq)