ça fait un moment que je suis sur cet exercice et je n'y comprends rien... je mets en gras les indices
On remplit une éprouvette à gaz de volume 10 mL avec de l'eau et on la retourne sur une cuve à eau. On introduit dans l'éprouvette un volume Vch4 de méthane ( gaz de ville) et on complète le volume restant avec du dioxygène. On retourne l'éprouvette et on enflamme le mélange gazeux qu'elle contient.
a- écrire l'équation chimique de la réaction de combustion complète du méthane sachant qu'elle produit de l'eau et un gaz qui trouble l'eau de chaux.
b- Déterminez la valeur du rapport Vch4/vo2 pour que le mélange soit stoechiométrique.
c- En déduire la valeur des volumes gazeux Vch4 et Vo2 qu'il a fallu introduire dans l'éprouvette.
Bonjour Twinzie,
CH4 + 2O2 2H2O+CO2
O2 car il faut du dioxygène pour qu'il y est combustion.
CO2 car c'est le dioxyde de carbone qui trouble l'eau de chaux.
Bien je dirais 1/2 pour la question b puisqu'il faut 2 moles de O2 pour une mole de CH4
Bien je dirais donc 6,67 mL d'O2 pour 3,33 mL de CH4.
Salut
P.S. : je ne suis pas chimiste de formation.
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