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Physique-->méthodes
Bonjour,j'ai un contrôle sur un chapitre et je ne comprends pas bien le cours pas rapport aux différentes consignes des exercices.J'ai pris cet exercice car j'ai résumé mon problème avec ces différentes questions,notamment:
-Comment écrire une équation de combustion ? (:A l'aide d'une bougie en paraffine on a un alcane qui comporte 25 atomes de carbone.écrire la formule brute ainsi que l'équation de combustion
Moi j'ai fait-->
La formule brute est CnH2n+2 'j'ai du faire des recherches c'est impossible de la trouver!'
C25H52+O2-->CO2+H2O
Ce qui m'a donné
C25H52+O2-->25CO2+26H2O
Je n'arrive pas à l'équilibrer!
Ensuite je met la suite de l'énoncé:
On chauffe dans une bîte en acier une masse m1=148 g d'eau
L'énergie libérée par la combustion d'une masse m=0.44 g de bougie permet de liquéfier et de vaporiser la parrafine,puis d'élever la température de l'eau et de la boîte de 
=25.4°C
Données :
m boite=26.6g,c eau=4.18 J.g.C
c acier=0.470 J.g.C Qéb(paraffine)=1420 J.g
Après on me demande de calculer l'énergie massique Eth de combustion de la paraffine exprimée en kJ.g
Je pensais utiliser la formule E=m.c.
Mais c'est faux!
Ensuite on me dit:
En déduire son énergie molaire de combustion E exprimée en kJ.mol
Je ne sais pas comment faire...
Ces questions reviennent souvent dans plusieurs exercices mais je n'arrive pas à les traiter!
Merci d'avance 
J'ai trouvé une définition qui pourrait m'aider:
Si le combustible est un alcane, l'équation est de la forme :
CnH2n+2+3n+12O2-->nCO2+(n+1)H2O
Mais je ne comprends pas ce que représente n
Dans mon exemple c'est bien 25 ?
S'il vous plaît aidez moi !
Bonjour,
1) Équation de la combustion
C'est un alcane donc sa formule est CnH2n+2
L'énoncé dit qu'il a 25 atomes de carbone, donc n = 25
C25H52
La combustion, réaction avec le dioxygène, O2 donnera du gaz carbonique et de l'eau
C25H52 + ? O2 
? CO2 + ? H2O
Tous les atomes de carbone se retrouvent dans le CO2 et tous les atomes d'hydrogène se retrouvent dans l'eau, donc :
C25H52 + ? O2 25 CO2 + 26 H2O
Il faut maintenant compter (dans les produits de la réaction) le nombre d'atomes d'oxygène nécessaires.
25 
2 = 50 pour le CO2
et
26 1 = 26 pour H2O
Total : 50 + 26 = 76 atomes d'oxygène qui proviendront de 28 molécules de dioxygène (dans les réactifs)
Équation :
C25H52 + 28 O2 25 CO2 + 26 H2O
2) Aspects thermiques
Tes écritures des unités sont abominables. Tu ne peux rien comprendre à la physique si tu ne fais pas attention aux unités.
Écrire J.g.°C cela signifie que la grandeur est le produit d'une énergie (par exemple une quantité de chaleur) en joules, par une masse en grammes et par une différence de température en degrés Celsius.
Or c'est complètement faux
Il s'agit de J.g-1.°C-1 ce qui est tout à fait différent. Il s'agit alors du quotient d'une énergie par le produit d'une masse par une différence de température.
Il faut calculer la quantité d'énergie (quantité de chaleur) nécessaire pour :
. liquéfier et vaporiser 0,44 g de paraffine
. élever de 25,4 °C la température d'une boîte d'acier de 26,6 grammes
. élever de 25,4 °C la température de 148 g d'eau
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