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Physique : Equation des gaz parfaits
Bonjour tout le monde alors j'ai eu un DM de math pour les vacances , mais l'année derniere la prof a été absente pendant 1mois (accochement) et sur ce Dm il y a un exercice sur le quelle je n'ai jamais travaillé .... Je suis asser perdu ! Voila l'énoncé si quelqu'un voudrait m'aider:
Un pneu de voiture est gonflé à la température de 20,0°C sous la pression de 2.10 bar . Son volume intérieur , supposé constant , est de 30 L.
1) Quelle quantité d'air contient - il?
2) Aprés avoir roulé un certain temps , une vérification de la pression est effectuée: La pression est alors de 2,30bar . Quelle est alors la température de l'air enfermé dans le pneu? Exprimer le résultat dans l'éechelle de température usuelle.
Merci d'avance ( je suis vraiment perdu car j'ai rien vu du tout snif ^^)
Equation des gazs parfaits :
PV = nRT
P pression en bar
V en mètre cube
n en mol
R constante dont je me rapelle plus la valeur
T température en kelvin
Merci puisea ! Mais pour la premiere question je ne vois pas trop ^^!
Donc si je comprend bien n=PV / RT ?
Tout à fait
Essaye de résoudre ca...
n=PV / RT
j'ai retourvé la constante :
Constante des gazs parfaits : R = 8.3144
Ah dans les données du DM j'ai Constante des gaz parfaits = 8.314 S.J
c'est surements ca merci encore ^^ Skops
Oui j'ai fait une erreur de frape désolé !
Quelqu'un pourrait m'aider un peu plus pour la premiere réponse svp (1) Quelle quantité d'air contient - il?)
Merci encore
Salut 
Tu te sers de la relation fournie par Puisea et Skops. Sachant que dans ton cas:
P = 2,10 bar
T = 20 °C à convertir en kelvin sachant que 0 kelvin (le zéro absolu) = - 273,15 °C
V = 30 L à convertir en mètres cube
R = constante qui t'a été donnée par Skops
++
Ok merci mais je le calcul en quoi l'air???
0°C = 273,16 K
20°C = 293,16 K
30L = 30 dm cube
30L = 30*10^(-3) m cube
30L = 3*10^(-2) m cube
PV = 2,10*3*10^(-2)
PV = 6,3*10^(-2)
RT = 8.3144*293,16
RT = 2437,45
n=PV/RT= 2,58*10^(-5) mol
2) Aprés avoir roulé un certain temps , une vérification de la pression est effectuée: La pression est alors de 2,30bar . Quelle est alors la température de l'air enfermé dans le pneu? Exprimer le résultat dans l'éechelle de température usuelle.
PV = nRT
T = PV/nR
T = (2,30 * 0.03)/(2,58*10^(-5)*8.3144)
T = 0,069/0,000215
T = 321,661 K
T = 321,666 - 273,16 = 48,5 C°
Nos résultats pour la seconde question concordeent!!! ^^
Merci beaucoup c'est vraiment gentil !!!
A bientot
P n'est pas en bar mais en pascal ! donc je pense que le resultat est faux ! j'ai tord?
Exact il faut mettre en pascal... autant pour moi
Et bien refait les calculs sachant que :
1 bar = 10^5 Pa
Oki merci donc j'ai pas compris pour
0°C = 273,16 K
20°C = 293,16 K
Si tu pourrait m'expliquer s'il te plait ???
merci
Et bien tu admets que
0°C = 273,16 K
C'est une relation entre les kelvins et les degrés donc tu peux rien y faire, et ensuite j'ajoute 20 des deux cotés pour avoir l'équivalence en kelvin de 20°C température demandée par l'ennoncé.
Oki je m'en douté mais je préfére comprendre pour plus a avoir a revenir plus tard ^^
Je te remercie beaucoup , tu ma beaucoup aidé
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