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physique : équation d état des gaz parfaits
Bonjour!
Question :
En utilisant l'équation d'état des gaz parfaits, exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression , de sa masse volumique et de la constante des gaz parfaits.
T=260°
P=13 730 Pa
masse volumique=0.480 g/L
R=8.314 Pa.m3.K-1.mol-1
merci de m'aider!
Bonsoir,
Loi des gaz parfait :
or où masse de gaz et M masse molaire
et donc
(
masse volumique)
on remplace et
dans la loi des gaz parfaits :
d'où on peut simplifier par m et trouver
Mais je ne suis pas chimiste alors prudence...
Salut 
PV = nRT
m = Rho.V --> V = m/Rho
m = n.M (M masse molaire)
V = n.M/Rho
P.n.M/Rho = nRT
P.M/Rho = RT
M = Rho.R.T/P
Avec M la masse molaire en kg
Avec Rho la masse volumique en kg/m³
R la constante des gaz parfaits = 8,314 P².m³K-1.mom-1
T la température absolue en °K
P la pression en Pascal
M = 0,480*8,314*260/13730 = 0,0756 kg = 75,6 g
Vérifie tes données numériques.
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Sauf distraction.
il me semble que T doit être converti en Kelvin avant l'application numérique non ?Salut dad97
T=260°
En général, quand la température est notée par un T majuscule, elle est en degrés kelvin.
T est "habituellement" réservé à la température absolue (donc en °K)
Ecrire T = 260°K éviterait toute méprise.
260°K correspond à -13°C
-----
Il reste possible que la température donnée soit en °C , mais j'en serais étonné.
Ok merci de ta réponse.
j'étais persuadé qu'on écrivais 260 K et non 260 °K d'où ma remarque (même si 
)
Salut
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