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physique:énergie interne, conservation d énergie
Coucou à tous!
Si vous pouviez m'aider à résoudre mon exo ce serait très sympa!
énoncé:
La capacité thermique massique de l'aluminium est C.al=
0.90Kj.°C.Kg et celle de l'eau liquide C.e=4.18Kj.°C.Kg
Quelle énergie faut il apporter à une casserole en aluminium de 120g contenant
0.800L d'eau, pour élever la température de l'eau de 20
à 80°C ? On supposera que la température de l'ensemble est la
même partout, dans l'état initial comme dans l'état final.
Je voulais partir sur la relation:
Q=m*c*( théta f - théta i)
seulement à quoi me servent Ce et le volume d'eau?
merci d'avance
Pour ceux qui ont lu le message, est ce que ca va si je fais
Q=m*c*(80-20)
Q=0.12*0.90*(80-20)
Q=6.48Kj
un petit message d'encouragement m'aiderait bien!
Il faut à la fois chauffer l'eau et l'aluminium de la casserole.
Pour chauffer l'eau:
0,8 L d'eau a une masse de 0,8 kg d'eau
Q1 = 0,8 * 4,18 * (80 - 20) = 200,64 kJ
-----
Pour chauffer l'aluminium de la casserole:
Q2 = 0,12 * 0,90 * (80 - 20) = 6,48 kJ
------
Au total, il faut apporter une énergie = 200,64 + 6,48 = 207,12 kJ
----------
Sauf distraction. 
(Remarque: le kilo Joule s'écrit kJ et pas Kj, c'est une erreur importante).
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