Bonjours je suis en 1ère  , pourriez vous m'aidez s'il vous plait tout en m'expliquant cette exercice assez ... long.Merci d'avance !

Le but de l'exercice est d'illustrer le dosage de solutions parfois en hydrométallurgie et contenant des ions cuivre (II) : Cu²+ (aq)
On dispose d'une solution S₁ contenant des ions Cu²+ (aq)

1. La première méthode de dosage
Cette méthode met en jeu deux réactions successives : on prélève un volume V1 = 20.0 mL de la solution S₁ que l'on place dans un erlenmeyer, on ajoute une solution d'iodure de potassium : K+ (aq) + I- (aq)
La transformation chimique mise en jeu est modélisée par :
2 Cu2+ (aq) + 4 I^- (aq) = 2CuI(s) + I2 (aq) réaction 1

On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ (aq) + S2O3²- (aq) ) :
L'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O3²- (aq)] = 0.40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'emploi d'amidon ajouté.
La transformation chimique mise en jeu est modélisée par :
I2(aq)+ 2 S₂O₃²^- = S₄O₆²^-(aq)

1.1 Quelques questions sur cette méthode de dosage .
      1.1.1 Comment se nomme se type de dosage?
      1.1.2 Commenter l'évolution de la couleur de la solution dans le bécher
      1.1.3 La méthode proposée met en jeu une relation d'oxydoréduction (réaction 2). Écrire les demi équations permettant d'obtenir cette équation.


2. Le seconde méthode de dosage
On veut maintenant réaliser le dosage spectrophotométrique de la solution S1.
Pour cela, on prépare un ensemble de solutions de sulfate de cuivre (Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) ) à partir d'une solution mère S_m de concentration c_m=0.50mol.L-1 . La teinte bleue de ces solutions est due à la présence des ions Cu²⁺(aq)

Solution	Sm	Sd1	Sd2	Sd3	Sd4	Sd5
[Cu2+](mol.L-1)	0.500	0.250	0.200	0.100	0.050	0.010
A		2.934	2.454	0.856	0.604	0.1

2.1 Mesure de l'absorbance de chacune des solutions avec un spectrophotomètre.
    2.2.1 L'opérateur introduit de l'eau distillé dans une cuve qu'il place dans le spectrophotomètre , il règle alors l'absorbance sur la valeur "zéro". Justifier cette opération.

   2.2.2 On mesure l'absorbance des solutions préparées.
La loi de Beer-Lambert A = k. [Cu²⁺ (aq) ]est-elle vérifiée?

2.2 Détermination de la concentration de la solution S₁.
On préfere 25.0 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL dont on complète le niveau avec de l'eau distillée. Avec homogénisation l'absorbance de cette solution S₂ est mesurée : On trouve A=1,5.
Déterminer graphiquement la concentration en ions Cu²⁺ (aq) de la solution S₁

3.Validité des dosages.
3.1 Préparation de la solution S₁.
En réalité, la solution S¹ a été préparée par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté solide (CuS0₄,5 H₂0 ) de masse molaire M=249.6g.mol ^-1.
Une masse m= 15.6 g de ce produit est utilisée pour préparer un volume V= 250 mL de solution, déterminer la concentration en ions Cu ²⁺(aq) de cette solution.

3.2 Conclure sur la validité des dosages effectués précédemment .Justifier votre réponse