désolé le lien n'a pas marcher voici l'exercice

En vue de construire une échelle de conductance molaire ionique, on mesure dans les mes conditions les conductances de solutions électrolytiques de même concentration c= 2.0 * 10(-3) mol.L-1.

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   Electrolyse    |    NH4Cl    |    KCl    |    KNO3    |    HNO3    |    NH4NO3    |    KClO4    |
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   G (en µS)      |     306     |    306    |   296      |   859      |    296       |      288    |
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a) Classer les ions par conductivité molaire ionique croissante en séparant les anions et les cations. Justifier. (Dans nos cours on a rien fait de similaire donc je sais pas comment faire)

b) La conductivité molaire ionique de l'ion K+ (aq) est lambda K+ = 73.5 * 10(-4) S.m2.mol-1. Calculer de proche en proche les conductivité molaires ioniques des autres ions. Regrouper les résultats dans un tableau, en séparant anions et cations.

Donnée :

Pour une solution de conductivité sisgma = 120 mS.m-1, on a mesuré une conductance G = 1 224 µS.

que proposes-tu olive ?

Ben j'ai fais _k+=_NH4+ etc car

G_KCl=G_NH4Cl
NH4++_Cl-=_K++_Cl-
k+=_NH4+

Mais je n'arrive pas a isoler le de chaques ions

si tu remarques que (K+)=NH4+

tu remarques aussi que:
(ClO4-) < (NO3-) < Cl- < (K+) = NH4+ < (H+)

ok ?