Bonjour, J'ai un DM à rendre vendredi et je suis complètement perdue. Voici les questions :

1) écrire les équations de dissolution des solides suivants
- oxalate de potassium monohydraté de formule K₂C₂O₄, H₂O
- chlorure de fer III anhydre FeCl₃

2)Calculer la quantité de matière d'oxalate de potassium monohydraté placée initialement dans l'erlenmeyer (12.0g dans 20mL d'eau) puis la quantité de matière de chlorure de fer III introduite au cours de chauffage (3.25g dans 4mL d'eau distillée)

3)En utilisant la question 2) et les equations de dissolution, déduire les quantités de matière d'ions oxalate (C₂O₄^2-), d'ions potassium (K⁺) et d'ions fer III (Fe³⁺) présents initialement dans l'erlenmeyer.

4)Calculer la quantité de matière n(K₃Fe(C₂O₄)₃, 3H₂O) puis la masse du solide que l'on devrait obtenir.

Voila ce que j'ai fait :

1) K₂C₂O₄ donne 2K⁺+C₂O₄^2-
   FeCl₃ donne Fe³⁺+3Cl^-

2) n(oxalate de potassium)=12/184.2= 0.07 mol
   n(chlorure de fer)=3.25/162.5= 0.02 mol

3) n(C₂O₄^2-)= 0.07 mol
   n(2K⁺)= 0.07 mol
   n(FeCl₃)= 0.02 mol

4) Je ne sais pas comment le faire et je ne sais même pas si mes resultats avant sont bons...

Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait super sympa !