on ajoute un volume V₁d'une solution de soude de concentration C₁=0,1 mol.L^-1 à un volume V₂=0.03 L d'une solution de HCL de concentration C₂=0,2 mol.L^-1
1) calculer le volume V₁ pour que le pH de la solution soit égal à 12,15.
on ajoute à la solution obtenue un excès d'une solution de fer III
2)a) calculer la masse du précipité formé
b) en déduire la valeur du pH de la solution finale

pour 1)
le pH de la solution est 12,15 c'est à dire cette solution est basique alors OH^- est en excès
[OH^-]=
(nOH-int - nOH-rea) / V1+V2
= (C1V1-C2V2)/ V1+V2
=10^-1.85mol.L^-1
on résout l'équation et on trouve V1=0.08L

pour 2a)
on a 3OH^-+Fe³⁺Fe(OH)₃
puisque Fe³⁺ est en excès alors
n Fe(OH)₃=nOH^-/3=[OH^-]Vt /3
m=nM

est ce que c'est bon pour ces deux questions ?
je bloque en fait dans 2b)
aidez-moi SVP