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pH acide-base
on dispose d'une solution S de NaOH de concentration C=10-1 molL-1
1) déterminer le pH initial de cette solution
2) sur 0.032 L de S , on verse un volume V de CuSO4 de concentration C1=10-1 molL-1 . le pH de la solution ainsi obtenue vaut 12
a.écrire l'équation de la réaction qui se produit
b.calculer le volume V ajouté
pour 1) on trouve que pH = 13 en utilisant la constante Ke
2a)Cu2+ +2OH-==>Cu(OH)2
b)je veux savoir si ce démarche est juste sinon de l'aide SVP
le pH de la solution finale vaut 12 alors [H3O+]= 10-12par suite [OH-]=10-2 ( dans la solution finale ) par suite OH- est en excès
nCu2+=nOH-/2
n Cu2+ réagi = (nOH- introduit - nOH- restant )/2
2C1V=CV1-10-2(V+V1)
on résout l'équation et on trouve que V=0.013 L
vos avis alors ?
SAlut,
1) ok
2a ) ok
Tu peux vérifier toi même
Vtot=0.032+0.013=0.045L
[OH-]f=0.01 mol/L
[OH-]f*Vtot = 0.01*0.045=0.00045 mol au final
or
[OH-]o*0.032=0.1*0.032= 0.0032 mol initialement
on a donc fait réagir 0.0032-0.00045=0.00275 mol de OH-
On a donc introduit 0.00275/2=0.001375 mol de Cu2+
V=nCu2+/C1=0.001375/0.1=0.01375 L
tu peux refaire ce calcul avec 1 chiffre de plus pour V, mais ça m'a l'air pas mal
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