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petites questions sur les formules.
bonjour à tous,
voila je ne me rappele plus comment on fait pour determiner les noms et les formules des ions présents dans un solides ionique.
par exemple pour le fluorure d'aluminum (ALF3), comment fait-on pour trouver la formule des ions présents dans ce solide ionique? (je sais qu'on doit utliser le tableau prériodique...)
lorque on écrit l'équation de reaction de la dissolution d'eletrolytes dans l'eau,comment fait-on? est-ce qu'on doit equilibrer?
par ex, MgCl2==)Mg2+ (aq) + 2Cl-(aq)
pourquoi? moi j'aurai tendance à écrire Mg2+ 'aq) + CL-
voila j'aurai vraiment besoin qu'on me réexplique ces notions
alors quelqu'un saurait me réexpliquer cela?
bonjour,
pour nommer les solide ionique, tu dis le nom de l'anion DE le nom du cation.
par exemple:
AlF3 =Al3++3 F-
donc Florure d'Aluminium
HCl= H++Cl-
donc Chlorure d'hydrogène
pour équilibrer les équation, celle que tu as faite est juste.
la méthode est: ajouter des coefficient devant les molécules (ou ions en l'occurence) de façon à avoir le même nombre d'atome de chaque coté et ensuite vérifier les charges.
Voila
heu 3F- tu veut dire non?
et la méthode que tu m'a donné c'est quand on écrit l'équation de reaction de la dissolution d'eletrolytes dans l'eau?
pourquoi pour HNO3===)H+ + NO-3
et non pas, d'aprés ta méthode: H+ + 3NO-?
bonjour,
je voulais écrire
AlF3=Al3++3Cl-, désolé.
en fait tu dois regarder sur la clssification (ou savoir) quels sont les ions que l'on va former
pour HNO3=H+ +NO3-
on a bien de chaque coté du égale 1H, 1N et 3O et les charges sont équilibré (aucunes charges à gauche et à droite 1 charge + et une charge - ce qui fait aussi aucune charge)
voila
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