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Petite question sur une expression littérale.
Bonjour,
J ai un DM a faire pour demain dans lequel on me demande, en autre, d'établir l'expression du volume molaire Vm = V/n en fonction de R,P et T
J ai utilisé la loi des gaz parfaits:
Vm = (nRT/P)/n
Est ce correct?
Si oui est ce que je peux à ce moment là supprimer les 2 "n" et n'avoir que Vm = RT/P ??
Parce que je n'ai pas de masse pour calculer "n"
Non en faite supprimer les "n" était une question stupide.
Mais je ne sais pas comment je peux calculer n en ayant que la masse molaire :s
Bonjour nuit d étoiles 
Le volume molaire c'est ... le volume de UNE mole !
Dans la loi des gaz parfaits, n représente le nombre de moles...
P.V = n.R.T
et pour une mole : P.Vm = 1.R.T
Mais dans ce cas je n'ai pas Vm en L.mol-1 ?
La question d'apres c est montrer que Vm est égal à 24,5 L.mol-1
Ta question de 14 h 11 :
En utilisant les unités du SI tu obtiens Vm en m3.mol-1
Si tu utilises une autre valeur pour la constante R il est possible d'avoir directement des L.mol-1
Oui...
Le chlorure d'hydrogène est un gaz à température ambiante. On suppose que le modèle du gaz parfait s'applique.
Données: R = 8.31 J.K^-1.mol^-1
M(N) = 14.0 g.mol^-1
M(Cl) = 35.5 g.mol^-1
M(H) = 1.0 g.mol^-1
Montrer que le volume molaire Vm d'un gaz parfait à 1.01*10^5 Pa et 25°C est égal à 24.5 L.mol^-1.
:s hum je comprend pas pourquoi si on a P en Pa au dénominateur ça donne mol^-1 au final
Les unités : une des clefs de la physique !
La constante R a des dimensions !
Vm = (R.T)/P
avec les unités, à la condition de savoir que :
1 J (1 joule) c'est 1 N.m
1 Pa (1 pascal) c'est 1 N.m-2
(R.T)/P a pour unité (pour "dimension") :
[(J.K-1.mol-1) . K ] / Pa
(N.m . mol-1 ) / (N.m-2)
m3.mol-1
ce qui est bien (la "dimension") l'unité qu'il faut employer dans le SI pour un volume molaire.
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