En fait dans une réaction acido basique tu aura une epece acide qui
va ceder un proton H+ a une espece basique.Pour determiner dans tes
réactifs quelle est la base,quelle est l'acide,tu regarde les
noms de tes reactifs si les couples ne sont pas donné,une solution
du type acide ethanoique ou acide nitrique ect...sera forcement l'espece
acide de la réaction.

pour les demis equation prenons un exemple,l'équation HCl + H20 donne
H30+ +CL-...........dans tes reactifs,l'acide va etre H+ +Cl-
et ta base H2O...donc pour noter les demi equations on fait:

HCl = Cl- + H+
H20 + H+ = H3O+

la techinque etant de mettre les reactifs dans les menbres de gauche
des equations,on remarque alors qu'en fesant l'addition,les
H+ vont s'annuler et on obtient alors l'équation HCl+H20
donne Cl- + H3O+



voila j'espere que j'ai pu t'aider!

Salut tout le monde !!!


Je voulais savoir si le couple H2o2/H2o est un couple d'oxydant/réduction
ou d'acide base ? ( avec des explications )


Merci        

salut pour moi ce couple n'est ni un couple acide base ni un
couple redox car il n'y a pas d'echanges de protons H+
et il n'y a pas d'echange d'éléectron non plus j'espere
que je ne me trompe pas

attention H2O2/H2O est UN COUPLE REDOX

En effet, dans H2O2, l'oxygène est à son degré d'oxydation
-I alors que dans H2O, son dégré d'oxydation est de -II.
Par conséquent, il peut y avoir  des échanges d'électons selon l'équation
suivante : H2O2 + 2 H+ + 2 e- = 2 H2O
Comme tu peux le remarquer, j'ai écris cette équation en considérant
un milieu acide (H+) mais ça ne veut pas dire que je considère un
couple acide/base car le H+ ne provient ni de H2O2 ni de H2O. De
plus, cette réaction est équilibrée, cela peut aussi bien être une
réduction (conso d'é) qu'une oxydation (formation d'é).
voila