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petite question de chimie
bonjour à tous voilà je dois trouver ue équation de réaction par rapport à un énoncé et je ne trouve pas quelqu'un pourrait il si il peut m'expliquer afin de trouver cette équation :
c'est au sujet d'un dosage d'ammoniaque
en fait je dois doser par conductimétrie de l'ammoniaque avec de l'acide chlorhydriue
moi ce que j'ai comencé par faire c'est marqué les formules : ammoniaque : NH3
Acide chlorhydriue ( H+ + Cl-) en ions c'est (H30+ + Cl- )
pouvez vous m'exliquer juste ceci merci
Bonjour,
de toute évidence, il s'agit d'une réaction acido-basique.
Tu as bien identifié l'ammoniaque NH3. De quel couple acide/base fait-il partie ?
Ensuite, tu as identifié H3O+ et Cl-, lequel fait partie d'un couple acide/base ? quel est ce couple ?
deja merci de m'avoir répondu
J'ai deja vu en cours le couple :ammoniac
soit NH4+/NH3
mais en fait j'arrive pas a reconnaitre qui est l'acide et qui est la base
oui
l'acide est celui qui tend à produire des H+, et la base celui qui tend à les recevoir
de toute facon, on note toujours un couple dans cet ordre: acide/base
NH3 + H30+
parce qu'on dit qu'on va doser NH3 en ajoutant H3O+, ce sont donc bien eux les réactifs (ceux qu'on a au début de la réaction)
merci de m'avoir répondu j'ai compris
mais j'ai une autre petite question car après on doit prélever 20 ml d'acide chlorhydrique que l'on verse dans le bécher ; on ajoute 50 ml d'eau distillée puis on verse à l'aide d'une burette l'amonniaque
pourquoi a ton dilué la solution d'acide chlorhydrique *c'est une question que je me pose souvent car je n'arrive jamais à y répondre
pas de raison particulière pour diluer l'acide (puisque ca ne change pas le nombre de moles de H3O+), si ce n'est qu'il n'est pas prudent de manipuler de l'acide chlorhydrique trop concentré
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