Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Petite question. . .
bonjour,
j'ai un petit problème dans cet exercice
:
on dispose d'une solution de sulfate de sodium (Na2SO4) obtenue en dissolvant m=1.5g de soluté apporté dans un voulume de V= 100 ml
1. donnez l'équation de dissolution du sulfate de sodium
2. calculez les quantités de matières de tous les ions présents dans cette solution
( j'ai répondu à ces questions )
A cette solution on ajoute alors V2=20 ml d'hydroxyde de sodium à la concentration c2=3*10^3 mol.L-1
3. Calculez la conductivité o=sigma de la solution obtenue après le mélange
( c'est là que je bloque, dois-je additionner les volumes? Quelle est la formule adéquate?
)
Merci d'avance pour votre aide!
dans les exercices portant sur les mélanges de solutions,il faut
calculer les qtés de matières des ions apportés par chaque solution séparée ,
puis additionner les quantités de matière des ions communs
et enfin diviser les quantités de matières de chaque sorte d'ion par le volume total
solution 1 de volume V1apporte n(Na+)1 n(SO42-)1
solution 2 de volume V2 apporte n(OH-)2 et n(Na+)2
le mélange de volume V1+V2 contient
n(Na+)1+n(Na+)2 mol de Na+
n(SO42-)1 mol de SO42-et n(OH-)2 mol de OH-.
Pour les concentrations on divise les quantités de matière par V1=V2
Bonjour,
T'as-t-on donné les conductivités molaires ioniques de chaque ions ? Donc si c'est le cas pour calculer 
il te faut donc déterminer les concentrations de chaque ions.
Je ne comprends pas trop bien ta question. Si tu introduis 20 ml de quelque chose dans 100 ml d'une autre, le volume totale de la solution finale ici vaut bien 120 ml. L'introduction de NaOH va changer le volume final.
Annuler
connectez vous