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Petite question.
Bonsoir, je ne comprends pas pourquoi, dans cet exercice, on dit que :
"On dissout une masse m=5.0g de sulfate de fer Ii hydraté dans 100mL d'eau distillée. On prélève 10mL de la solution obtenue que l'on place dans un bécher. Au-dessus du bécher, on dispose une burette graduée contenant une solution de permanganate de potassium de concentration C=2.0x10.-2mol.L-1.
On fait couler lentement la solution de permanganate de potassium dans le bécher contenant la solution de sulfate de fer jusqu'à ce que la solution jusqu'alors incolore, prenne une coloration violette persistance. On note alors le volume de permangate ajouté: 18.0mL".
L'équation de la réaction est : MnO4-+8H+ + 5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.
Pourquoi dit-on qu'une mole de sulfate de fer II hydraté donne naissance à une mole d'ions Fe2+?
Merci d'avance.
bonsoir marsmallow 
parce que quand tu dissous ta poudre de sulfate de fer hydraté dans l'eau , tu as une mole de Fe2+ pour chaque mole de FeSo4 selon l'equation de dissolution
ah bon alors regarde:
l'equation de dissolution est :
FeSO4 ---> Fe2+ + SO42-
donc chaque mole de FeSO4 libère une mole de Fe2+
si tu avais par exemple du Fe2(SO4)3 tu aurais:
Fe2(SO4)3 ---> 2Fe3+ + 3 SO42-
et là chaque mole de Fe2(SO4)3 libère 2 moles de Fe3+
tu vois?
ahh, d'accord!
jmétais focalisée sur l'équation de la réaction , c'est pour ça que je comprenais pas 
marsmallow, si ce n'est pas indiscret , tu es une fille ou un garçon?
Je te l'ai peut être deja demandé mais j'ai une mémoire de poisson rouge...
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