bonsoir ,

Dans un tube à essai,on verse un volume V=5.0mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol.L^-1.On immerge partiellement un fil de cuivre dans la solution.La masse m de la partie immergée est égale à 0.52g.Le fil se reconvre d'argent et la solution bleuie : il se forme des ions cuivre (II) : Cu 2+

l'équation de la réaction est : 2Ag+(aq) + Cu(s) -> 2Ag(s) + Cu2+(aq)

1) calculez les quantités de matieres initiales de réactifs.

dapres la correction , nCu = m/M = 0.52/63.5

Alors voila j'ai un peitit soucis , je ne comprends vraiment pas d'ou sort le 63.5 qui est censé etre la masse molaire .

Aidez moi svp

merci