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Petit problème sur les quantités de matière de gaz
Bonjour !
Voilà, j'ai un petit doute : dans un exercice sur les quantités de matière de gaz que l'on a fait en cours, il y a un petit détail qui m'échappe.
Je mets l'énoncé et la solution de la prof :
Déterminer les quantités de matière (mol) présentes dans les échantiollons gazeux suivants, dont les volumes ont té mesurés à 20 ° C sous une pression de 1.013 PA . 10^5.
Pour 10 m3 de dioxygène O2
réponse proposée : On applique la relation n = V/Vm
Dans de telle conditions Vm = 24.L.mol-1
donc n(O2) = 10 .10^3 / 24
= 417 mol
Sa peut paraître bête comme question, mais en relisant, je ne comprend pas pourquoi le volume 10 m3 est multiplié par 10 puissance 3 .
Ce n'est pas pressé, c'est juste une petite question pour la tranquillité d'esprit ! ^^ 
Merci
Bonjour,
10 mètres cubes, c'est-à-dire 10 000 litres
Volume molaire : 24 litres par mole ; chaque mole occupe dans ces conditions de température et de pression 24 litres
Dans 10 000 litres il y a donc 10 000 / 24 = 417 moles
Salut !
Merci beaucoup, maintenant j'ai compris !
En fait c'est parce que au numérateur c'est des litres qu'il faut mettre et non des mètres cubes, comme je m'obstinais à le faire, c'est pour sa que je ne comprenais pas !
Je suis plus tranquille maintenant ! ^^
Merci ! ^^
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