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Petit problème sur la mole et la concentration molaire
Alors voila jai un exercice hyper dur a faire pour demain si vous pouver médé sa serait bien merci.
Alors voila lénoncer:
Un chimiste synthétise un ester a odeur de banane. Il introduit dans un ballonn en prenant les précautions nécessaires, les quantités de matière n1:0,50 mol d'alcool isoamylique(C5H120)et n2:0,10 mol d'acide acéatique (C2H4O2).
Données: Masse volumique de l'alcool isoamylique et de l'eau: p1=0,810 g/mL et p(eau)=1,0 g/mL
Densité de l'acide acéatique: d2=1,05
Questions:
a- Quel volume V1 d'alcool isoamylique doit-il prélever?
b-Quel volume V2 d'acide acéatique doit-il prélever?
Mois pour l'instant j'ai rien compris et donc jai rien fait si quelqu'un maitrise bien ce chapitre qu'il m'aide il me fera un grand bien!
Merci d'avance!
Bonsoir,
On a la masse molaire et les moles, on peut donc calucler la masse.
n= m / M avec n= 0,5 MC[sub]5H12O[/sub] = 5M(C) + 12M(H) + M(O) = 5*12,00 + 12,00*1,00 +16,00 = .... g.mol-1
Donc on a m= n*M = .... g
Puis on a la masse volumique 
= 1,0810 g/mL soit en g/L = .... Or = m/V donc
V = m / = .... L
Voilà ! Sauf erreur as-tu compris ?
Quel volume V1 d'alcool isoamylique doit-il prélever?
S'agit-il d'une dilution ? Pourquoi doit-il le prélever ? Doit-il mélanger les deux acides ?
Bonjour , j'ai le même exercice a faire , j'ai tout compris , sauf que je sais pas comment on fait pour faire passer la masse volumique de g.mL à g.L ?
Merci d'avance
pour passer de g/mL à g/L c'est juste une conversion d'unité
Explication :
on a 16g/mL à transformer en g/L
16g/mL signifie 16 g pour 1 mL. idem pour g/L tant de grammes pour 1 L
La question à se poser est donc si on a 16 g pour 1mL combien de grammes pour 1 L
1L=1000mL et on a 16 g pour 1 mL
donc on a 16g*1000=16000g d'où 16000 g/L ou 16kg/L
as tu compris ?
Bonjour,
Moi non plus je n'arrive pas :/ Mais pour l'explication de Lechatchimiste, c'est quelle question svp ? 
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