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petit problème pour un DM de chimie...
Voici mon énoncé:
On dissout m=1.665g de chlorurede calcium dans de l'eau distillée.Le volume de la solution S obtenu est égal à V=250ml.
1)Ecrire l'équation de la dissolution.
Moi j'ai trouvé CaCl[sub][/sub]2=>Ca²+ + 2Cl[sup][/sup]-
2)Calculer la concentration massique cm de la solution S.
J'ai trouvé cm=m/V=1.665/0.250=6.66g/l
3)Calculer la concentration molaire c de la solution S.
Là j'ai trouvé n=m/M=1.665/111.1=0.01499
Donc c=n/V=0.01499/0.250=0.060mol/l
4)Calucler la concenration molaire des ions présents.
Et là je bloque je sais comment il faut faire mais il me manque la masse des ions...ou je ne sais pas quoi!
Alors si quelqu'un voulait bien m'aider..
Merci!
dans ta question 4 c'est la concentration molaire effective que tu dois calculer je pense
Bizarre cette question ====> j'y réflechis
ayant fait le chapitre je pense que tu dois raisonner avec les chiffres stochiométriques:
tu sais par exemple qu'une mole de chlorure de calcium va te donner une mole d'ion calcium et deux moles d'ion chlorure d'après ces chiffres par conséquent si la concentration de CaCl2 équivaut à 0.06mol.L dans ce cas [Ca2+]=c(CaCl2)=0.06 mol.L et [Cl-]=2c(CaCl2)=0.12mol.L
en espérant que tu as compris sinon demande encore des explications
je dirais que la concentration en ion Ca2+ est de 0.060mol.L-1 et que la concentration en ions Cl- est 2*0.060mol.L-1 soit 0.120mol.L-1
A vérifier bien sûr car je ne suis vraiment pas sûr...
..................
Antoine
euh ben la meme chose pour moi....
et pour la calcium, je trouve la concentration molaire de ta question 3)
merci à tous!
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