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Petit problème de chimie
Bonjour a tous, j'ai un petit soucis avec ce problème de chimie, Merci d'avance :
Données: Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz est
Vm= 24,0 L.mol-1
On dispose d'un ballon de volume V= 500 mL rempli de chlorure d'hydrogène gazeu. On introduit de l'eau dans le ballon et on obtient finalement une solution d'acide chlorhydrique de volume v= 300 mL
1. Quel est la formule du chlorure d'hydrogène ? De quel couple acide/base fait-il partie ?
2. Quel est le rôle de l'eau ? Quel est le couple de l'eau impliqué dans cette réaction ?
3. Ecrire les demi-équations correspondant à ces deux couples acide/base. En déduire l'équation de la réaction.
4. Calculer la quantité de matière 
o(HCl(g)) présente dans le ballon au début de l'expérience.
5. Le réactif limitant étant le chlorure d'hydrogène, faire un bilan de matière à l'état initial, déterminer l'avancement maximal Xmax de la réaction et effectuer le bilan de matière à l'état final.
6. Calculer les concentrations molaires [H3O+(aq)] et [Cl-(aq)] dans l'acode chlorhydrique.
1-) déjà La formule du chlorure d'hydrogène c'est HCl.
le couple acide base ce serait HCl/ Cl- je dirais.
avec HCl comme acide et Cl- comme base.
Merci, cette question je n'étais pas sur mais pour les autres je ne vois pas du tout
pour le rôle de l'eau, je suis pas sûr, donc j'espère avoir confirmation d'un expert^^
mais pour la quantité de matière
n = V/Vm non?
Or là tu as V et Vm
ok je vais attendre un expert pour confirmation
Je viens de voir c'est la concentration molaire en ions HYDROXYDES de la solution, ce n'est peut-etre pas comme cas qu'il faut faire
comment?
Pour la quantité de matière de HCl, c'est un gaz et on a le volume molaire et son propre volume (= 500 mL)
n = V/Vm
Excusez moi je me suis trompé d'équation, a oublier
Non, je viens de m'apercevoir qu'il faut calculer des concentrations molaires, or ta formule est pour calculer la quantité de matière
Pour la question 4 oui cela me parait ok, j'ai confondu avec la question 6
Pour la 4 j'ai fait
n= V/Vm = 300 x 10-3/ 24 = 0,125 mol
Cela te parait bon, besoin d'aide pour les autres par contre
euh non, pourquoi as tu pris 300 mL, on demande la quantité de matière de HCl au début de l'expérience, donc avant tout, ce serait plutôt v = 500 mL,
non? 
POur les autres questions, quelqu'un serait comment faire svp ?
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