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petit exo sur les transformations chimiques
bonsoir,
j'aimerai bien que l'on m'aide pour cet exercice: je veux que l'on m'indique quels chemins suivre.
On attaque un morceau de zinc (m=2.5g ; M(Zn)=65.4 g.mol) avec l'acide chlorhydrique concentré (c=4.0 mol.L)
1) Quel volume v d'acide doit-on mettre si l'on souhaite que le melange soit stoechiometrique?
2)Quel volume de gaz peut-on alors recueillir si l'on travaille a pression atmosphérique et a 20°C?
En fait, l'acide a été mis en defaut et la reaction est effectuée dans un reacteur fermé de volume V=50cl. On releve à la fin de la reaction une température de 26°C et une pression de 1.4bar.
3)Quele volume v' d'acide a été produit?
4)Quelle masse de zinc reste-il?
pour la 1ere question je pensais determiner le nombre de mole ... mais je ne suis pas sure
pour la 2eme on utiliserai pv=nrt
Bonsoir!
Pour moi il faudrait faire:
1°) n=m/M puis c=n/V donc V=n/c
2°)pV=nRT serait pas mal mais tu peux aussi utiliser n=V/Vm donc V=n*Vm sachant que dans ces conditions Vm=24L.mol-1 pr tous les gaz.
Pression atmosphérique normale: 1013 hPa soit 1013.102 Pa
R=8,314 SI
T= x°C+273,15 K
ok?
En fait, l'acide a été mis en defaut et la reaction est effectuée dans un reacteur fermé de volume V=50cl. On releve à la fin de la reaction une température de 26°C et une pression de 1.4bar.
3)Quele volume v' d'acide a été produit?
4)Quelle masse de zinc reste-il?
Tu appliques à nouveau la formule des gaz parfait
V'=nRT'/p'
1 mbar=1 hPa donc tu peux faire la conversion
4°) n=m/M
Tu cherches la masse molaire du znc et tu fais m=n*M
Ok?
bonsoir,
ok^^
pour la 1 je trouve n=3.8 x 10-2 mol, mais j'utilise pas la même quantité de matiere pour determiner V??
en fait c'est a faire pour demain^^ Mais c'est pas grave tes indications vont me permettre d'avancer! merci beaucoup
re^^
finalement on la pas corrigé vu qu'en fait on avait pas fait le cours sur le melange stoechiometrique
pour le 1 , on a commencé par etablir l'équation de la reaction:
Zn+2H+==)Zn2+ + H2
on a finis en disant que d'aprés l'équation bilan, le melange est stoechiometrique si n(Zn)/1=n(H+)/2
il faut donc calculer le nombre de mol des reactifs, bon pour le zinc le resultat reste le même : 3.8 x 10-2 mol
par contre pour l'acide, on dois prendre Cl- non? ( de HCl)
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